O estudo sobre a espontaneidade de uma reação é um tema de ...

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Q920477
Química Transformações Químicas e Energia , Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. ,
Ano: 2018 Banca: Quadrix Órgão: SEDUC-GO Prova: Quadrix - 2018 - SEDUCE-GO - Professor de Nível III - Química |
Q920477 Química
O estudo sobre a espontaneidade de uma reação é um tema de extrema importância no estudo da química. Para essa análise, são consideradas as variáveis de estado entalpia, entropia e energia livre. Sendo assim, à pressão e temperatura constantes, um processo será espontâneo se apresentar
Alternativas

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A espontaneidade da reação está diretamente relacionada à energia livre de Gibbs. Essa energia pode ser definida como:
∆G = ∆H - T∆S,
em que ∆H é a variação de entalpia, T é a temperatura e ∆S é a variação de entropia.
Com base nessa equação, observemos a análise das alternativas:

A) CORRETA - Em um processo à temperatura e pressão constantes a fórmula mostrada acima pode ser definida como:
∆G = -T∆Stotal
Em que ∆Stotal é variação de entropia total.
Em um processo espontâneo, a energia e a matéria tendem a ficar mais desordenadas, havendo, dessa forma, um aumento na entropia total ("grau de desordem"). Quando ∆Stotal é positivo o processo é, portanto, espontâneo. De acordo com a reação acima é possível perceber que, à pressão e temperatura constantes, um aumento na entropia total corresponde a uma diminuição da energia livre de Gibbs. Logo, um processo será espontâneo se apresentar diminuição da energia livre, resultando no ponto mais baixo de energia livre.  

B) INCORRETA - Em um processo exotérmico há diminuição da entalpia dos reagentes para os produtos, gerando um ∆H negativo.

C) INCORRETA - Em um processo endotérmico há um aumento da entalpia dos reagentes para os produtos, uma vez que o processo absorve energia e, dessa forma, o ∆H é positivo.

D) INCORRETA - A entropia pode ser definida como o "grau de desordem" do sistema. Sendo assim, com o aumento da entropia, há um aumento da desordem.

E) INCORRETA - Em um processo espontâneo, como explicado na alternativa A, existe a tendência em ocorrer um aumento do grau de desordem, aumentando a entropia do sistema. Além disso, uma diminuição da entropia denotaria um maior grau de organização e não o contrário.

Gabarito do Professor: Letra A.

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Comentários

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a) diminuição da energia livre, resultando no ponto mais baixo de energia livre.  CORRETO

 

b) aumento da sua entalpia, proveniente de um processo exotérmico.  ERRADO, aumento de entalpia processo endotérmico

 

c) diminuição da sua entalpia, originário de um processo absorvedor de energia.  ERRADO, se a entalpia está diminuindo a tendência é exotérmica, vai liberar energia e não absorver

 

d) aumento da sua entropia, expressando uma diminuição da desordem. ERRADO, aumenta a entropia aumenta a desordem, processo tenderá  a expontaneidade

 

e) diminuição da sua entropia, denotando menor grau de organização. ERRADO, diminui entropia diminui desordem

energia de livre de gibs: 

·         negativa, processo espontâneo 

·         positiva, processo ñ espontâneo 

·         = 0, processo em equilíbrio

 

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