A proteção catódica é um método utilizado para a
proteção de estruturas. Com isso, tubulações e tanques de
estocagem, entre outros, são protegidos por esse método.
Em uma aula de química, deseja-se estudar a proteção da
corrosão de um equipamento constituído basicamente por
ferro, empregando-se o método da proteção catódica com o
uso de um metal de sacrifício. Nesse contexto, a tabela a
seguir mostra os potenciais-padrão de redução (E°) de
algumas espécies.Com base nesse caso hipotético, assinale a alternativa que
apresenta um metal de sacrifício adequado e a explicação
correta de seu funcionamento.

Question

A proteção catódica é um método utilizado para a
proteção de estruturas. Com isso, tubulações e tanques de
estocagem, entre outros, são protegidos por esse método.
Em uma aula de química, deseja-se estudar a proteção da
corrosão de um equipamento constituído basicamente por
ferro, empregando-se o método da proteção catódica com o
uso de um metal de sacrifício. Nesse contexto, a tabela a
seguir mostra os potenciais-padrão de redução (E°) de
algumas espécies.Com base nesse caso hipotético, assinale a alternativa que
apresenta um metal de sacrifício adequado e a explicação
correta de seu funcionamento. Alternativa A: Cobre, pois apresenta o maior potencial-padrão de
redução, fornecendo elétrons ao ferro. Ou Alternativa B: Estanho, por atuar cedendo elétrons ao ferro devido ao
valor de seu potencial de redução. Ou Alternativa C: Zinco, por apresentar potencial de redução menor que
o ferro, atuando como um cátodo de sacrifício. Ou Alternativa D: Alumínio, por ser um metal mais fortemente redutor
que o ferro, atuando como um ânodo de sacrifício. Ou Alternativa E: Magnésio, pois atua liberando maior quantidade de
elétrons e sua redução ocorre na proteção do ferro.

Qconcursos · Accepted Answer

Alternativa [D] Alumínio, por ser um metal mais fortemente redutor
que o ferro, atuando como um ânodo de sacrifício. Para a resolução desta questão é importante saber o conceito de proteção catódica. Esse processo consiste na proteção de estruturas metálicas que podem sofrer corrosão. A proteção é feita com um metal de sacrifício que possui um potencial de oxidação maior do que o potencial de oxidação do metal a ser protegido, para que atue como ânodo no processo. Dessa forma, o metal de sacrifício sofre oxidação no lugar do metal protegido (cátodo). Com base nesse conceito, observemos a análise das alternativas:A) INCORRETA - Como dito acima, é necessário que o metal de sacrifício sofra oxidação, ou seja, tenha um menor potencial de redução do que o metal a ser protegido. O cobre apresenta maior potencial de redução do que o ferro, logo, não pode ser utilizado.
 
B) INCORRETA - O estanho apresenta maior potencial de redução, quando comparado ao ferro, logo, ele sofreria redução, o que causaria a oxidação indesejada do ferro.

C) INCORRETA - O zinco apresenta potencial de redução menor que o ferro, ou seja, sofre oxidação no lugar do ferro, atuando como ânodo e não como cátodo de sacrifício.

D) CORRETA - O alumínio apresenta menor potencial de redução do que o ferro e dessa forma, sofre oxidação, causando a redução do ferro. Sendo assim, ele protege o ferro e atua como um ânodo de sacrifício.

E) INCORRETA - O magnésio apresenta menor potencial de redução do que o ferro, logo, ele sofreria oxidação e não redução para a proteção do ferro.Gabarito do Professor: Letra D.

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