Com base nas entalpias padrão de ligação fornecidas no texto
8A1-I, é correto concluir que a entalpia padrão da reação de
formação do gás de síntese a partir da oxidação parcial do
CH4 (g) é igual a

Question

Texto 8A1-I
 O metano, componente majoritário do gás natural, pode
ser convertido, por meio de sua oxidação parcial, em gás de
síntese, uma mistura de CO (g) e H2 (g), conforme a equação que
se segue. CH4 (g) + 1/2 O2 (g) ⇌ CO (g) + 2 H2 (g)As entalpias padrão de ligação (Hlig) envolvidas na reação
são fornecidas na tabela a seguir.

Com o emprego de catalisadores adequados, o gás de
síntese pode ser convertido em uma variedade de produtos de
grande interesse, como, por exemplo, combustíveis líquidos. Com base nas entalpias padrão de ligação fornecidas no texto
8A1-I, é correto concluir que a entalpia padrão da reação de
formação do gás de síntese a partir da oxidação parcial do
CH4 (g) é igual a  Alternativa A: +3.842 kJ/mol Ou Alternativa B: B −602 kJ/mol. Ou Alternativa C: −50 kJ/mol. Ou Alternativa D: +50 kJ/mol. Ou Alternativa E: +602 kJ/mol.

Renata Maia · Accepted Answer

Alternativa [C] −50 kJ/mol. 4 ligações C-H: 412x41/2 ligação O2: 496/2Outro lado da reação inverte o sinal1 ligação CO: -10742 ligações H2: -(2x436)(412x4)+ (496/2) - 1074 -( 2x436) = -50Kj/mol

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Com base nas entalpias padrão de ligação fornecidas no texto...

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