Em uma expansão isotérmica reversível, à temperatura T, de n...

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Q1949951
Química Transformações Químicas e Energia , Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia ,
Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLITEC-RO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |
Q1949951 Química
Em uma expansão isotérmica reversível, à temperatura T, de n mols de um gás ideal desde um volume inicial de 10 L até um volume final de 20 L, se R representa a constante universal dos gases, então a variação de entropia (ΔS) do sistema pode ser corretamente calculada por meio da expressão 
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A energia interna de um gás depende dda sua temperatura, então, numa expansão isotérmica, temos que deltaU = 0. Todo calor será trasnformado em trabalho, pela seguinte expressão:

q reversível = -w

deltaS = q reversível/T

deltaS = -w/T

w = -PdV => -w = PdV, sendo que P = nRT/V

então tem-se:

dS = PdV/T

dS = nR/V dV, integra-se os dois lados

deltaS = nR ln(V1/V0) => deltaS = nRln2

Tudo começa pela 1* Lei da termodinâmica

U = q+w

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