Considerando-se as informações do texto 8A1-II, se, inicial...
O SO2Cl2 (g) decompõe-se facilmente de acordo com aequação:
SO2Cl2 (g) ⇌ SO2 (g) + Cl2 (g) ΔH > 0
Por esse motivo, ele é muito empregado como fonte deCl2 (g) em reações químicas.
Considere que todas as espécies gasosas envolvidas nessa
reação apresentem comportamento ideal e que a lei de velocidade
para a reação seja dada pela equação v = k × [SO2Cl2]. Considere
também que, na temperatura em que a reação ocorre (T), a
constante de equilíbrio (Keq) da reação valha 0,40.
- Gabarito Comentado (1)
- Aulas (3)
- Comentários (3)
- Estatísticas
- Cadernos
- Criar anotações
- Notificar Erro
Gabarito comentado
Confira o gabarito comentado por um dos nossos professores
Clique para visualizar este gabarito
Visualize o gabarito desta questão clicando no botão abaixo
Comentários
Veja os comentários dos nossos alunos
Alguém pode me explicar? por favor
keq= [P]/[R]
0,4 = x²/1,5
x² = 0,6
1,5 - 0,6 = 0,9
Reação: SO2CL2 ---> SO2 + Cl2
Inicialmente: [SO2CL2]o = 1,5. [SO2]o = 0.[CL2]o = 0
No equilíbrio: [SO2CL2]eq = 1,5 - O que reagiu. [SO2]eq = SO2 formado, [CL2]eq = CL2 formado
Como a estiquiometria é de 1:1, SO2 formado = CL2 formado = Ao SO2CL2 que reagiu.
Assim:
No equilíbrio: [SO2CL2]eq = 1,5 - X, [SO2]eq = X, [CL2]eq = X
Keq = [CL2].[SO2]/[SO2CL2]
Portanto:
0,4 = x.x/(1,5-x) (Aqui não vale a suposição que F >> X, logo temos que fazer via equação de bhaskara)
0,4.(1,5-x) = x^2
x^2 + 0,4x - 0,6 = 0
Resolvendo via equação de bhaskara: X = 0,6, logo [SO2CL2]eq = 1,5 - x = 0,9
Clique para visualizar este comentário
Visualize os comentários desta questão clicando no botão abaixo
Conheça nossos planos