Segundo a teoria de Brönsted-Lowry, um ácido

Alternativa Correta: A - é um doador de prótons em uma reação química.

Explicação do Tema:

A questão aborda a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry, que é fundamental na química, especialmente quando se analisa o comportamento das substâncias em soluções. Segundo essa teoria, um ácido é uma substância que doadora de prótons (H⁺), enquanto uma base aceita esses prótons. Essa definição oferece uma visão mais abrangente do que são ácidos e bases, além do conceito tradicional de Arrhenius, que é limitado a soluções aquosas.

Justificativa da Alternativa Correta (A):

A opção A está correta porque, segundo a teoria de Brönsted-Lowry, um ácido é definido como um doador de prótons em uma reação química. Por exemplo, no caso da reação do ácido clorídrico (HCl) com a água, o HCl cede um próton à água, formando H₃O⁺ e Cl^-. Este comportamento é a essência da definição de ácidos segundo Brönsted-Lowry.

Análise das Alternativas Incorretas:

B - é um receptor de par eletrônico em uma reação química.

Essa descrição corresponde à definição de um ácido de Lewis, não de Brönsted-Lowry. Na teoria de Lewis, um ácido é uma substância capaz de aceitar um par de elétrons, o que é diferente de doar prótons.

C - produz como cátion apenas H₃O⁺ quando em solução aquosa.

Essa afirmação refere-se ao comportamento dos ácidos segundo Arrhenius quando dissociados em água, liberando íons H⁺, que se associam à água formando H₃O⁺. Embora relacionado, não é a definição de Brönsted-Lowry.

D - é um receptor de prótons em uma reação química.

Essa opção descreve uma base de acordo com Brönsted-Lowry, não um ácido. As bases aceitam prótons, enquanto ácidos os doam.

E - é um doador de par eletrônico em uma reação química.

Essa afirmação está incorreta para qualquer definição de ácidos. De fato, doar um par de elétrons seria o comportamento de uma base de Lewis.

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Brönsted-Lowry diz que ácido é toda substância que doa prótons e a base recebe prótons.

Gab A

é um doador de prótons em uma reação química. 

Segundo a teoria de Brönsted-Lowry, um ácido é uma espécie Química capaz de doar H+ é uma reação.

Já a teoria ácido-base de Arrhenius diz que o ácido libera somente o hidrogênio como cátion na água e a base libera a hidroxila como ânion.

Segundo a teoria de Brönsted-Lowry, um ácido é uma espécie Química capaz de doar H+ em uma reação.

Já a teoria ácido-base de Arrhenius diz que o ácido libera somente o hidrogênio como cátion na água e a base libera a hidroxila como ânion.