O ácido oxálico pode ser titulado com uma solução de perman...

3 mols ácido oxálico ---------------------------- 2 mols permanganato

0,015 mol/L ácido oxálico (teoria) ---------- 0,01 mol/L permanganato

25 ml (teoria) ------------------------------------- 25 ml

no entanto, foram neutralizados 10 ml de ácido oxálico, então:

Regra de três inversa

10 ---------------------- 0,015 mol/L

25 ------------------------- x

x = 0,0375 mol/L - concentração do ácido oxálico

Letra B

Gab B

10 ---------------------- 0,015 mol/L

25 ------------------------- x

x = 0,0375 mol/L - concentração do ácido oxálico

1. Devemos verificar se a equação química está balanceada. Nesse caso, a questão já dar a reação química balanceada.

2. Encontrar o número de mols do KMnO4-, através da seguinte equação:

n = M . V = 0,0100mol.L-¹ . 0,025L, portanto n = 0,00025 mol de KMno4-

3. Encontrar o número de mol do ácido Oxálico, onde temos:

3 mol de ácido oxálico -------------- 2 mol de KMnO4-

x mol --------------- 0,00025 mol de KMnO4-

Logo, x = 0,000375 mol de ácido oxálico.

4. Por fim, encontrar a concentração do ácido oxálico:

M = n / V

M = 0,000375 mol / 0,010 L = 0,0375 mol/L de ácido oxálico.

Gabarito: Letra B.