O ácido oxálico pode ser titulado com uma solução de perman...
3 C2H2O4 + 2 MnO4 − ⇌ CO3 2− + 2 MnO2 + 3 H2O + 5 CO2
Considere que, na titulação de 10 mL de uma solução de ácido oxálico pelo método descrito anteriormente, tenham sido consumidos 25 mL de uma solução de KMnO4 0,0100 mol/L. Nesse caso, a concentração em quantidade de matéria de ácido oxálico na solução-problema é de
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3 mols ácido oxálico ---------------------------- 2 mols permanganato
0,015 mol/L ácido oxálico (teoria) ---------- 0,01 mol/L permanganato
25 ml (teoria) ------------------------------------- 25 ml
no entanto, foram neutralizados 10 ml de ácido oxálico, então:
Regra de três inversa
10 ---------------------- 0,015 mol/L
25 ------------------------- x
x = 0,0375 mol/L - concentração do ácido oxálico
Letra B
Gab B
10 ---------------------- 0,015 mol/L
25 ------------------------- x
x = 0,0375 mol/L - concentração do ácido oxálico
1. Devemos verificar se a equação química está balanceada. Nesse caso, a questão já dar a reação química balanceada.
2. Encontrar o número de mols do KMnO4-, através da seguinte equação:
n = M . V = 0,0100mol.L-¹ . 0,025L, portanto n = 0,00025 mol de KMno4-
3. Encontrar o número de mol do ácido Oxálico, onde temos:
3 mol de ácido oxálico -------------- 2 mol de KMnO4-
x mol --------------- 0,00025 mol de KMnO4-
Logo, x = 0,000375 mol de ácido oxálico.
4. Por fim, encontrar a concentração do ácido oxálico:
M = n / V
M = 0,000375 mol / 0,010 L = 0,0375 mol/L de ácido oxálico.
Gabarito: Letra B.
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