Energia reticular é aquela associada à interação que une as ...

Tema Central: A questão aborda o conceito de energia reticular, que é crucial para entender a estabilidade e a formação de sólidos iônicos. Este é um tema importante em química, pois ajuda a explicar como a estrutura cristalina de substâncias iônicas se mantém unida.

Resumo Teórico: A energia reticular é a energia necessária para dissociar completamente um mol de um composto iônico sólido em seus íons gasosos. Esta energia é influenciada por fatores como a carga dos íons e a distância entre eles. Em geral, quanto maior a carga dos íons, maior é a energia reticular, pois a força eletrostática entre íons de carga mais alta é mais forte. A energia reticular também é inversamente proporcional à distância entre os íons, de acordo com a Lei de Coulomb.

Justificativa da Alternativa Correta (C - duas vezes maior): A energia reticular de um composto iônico é proporcional ao produto das cargas dos íons. No primeiro caso, ambos os íons têm carga +1 e -1, resultando em um produto de +1. No segundo caso, o cátion tem carga +2 e o ânion -1, resultando em um produto de +2. Portanto, a energia reticular do segundo sólido iônico é duas vezes maior do que a do primeiro.

Análise das Alternativas Incorretas:

• A - quatro vezes maior: Esta alternativa está incorreta porque a energia reticular não quadruplica simplesmente devido à mudança nas cargas dos íons. Como explicado, o aumento é apenas de duas vezes, não quatro.
• B - duas vezes menor: Esta alternativa está errada porque a energia reticular aumenta, não diminui, quando a carga do cátion aumenta de +1 para +2.
• D - quatro vezes menor: Esta opção também é incorreta. A energia reticular não diminui em quatro vezes; pelo contrário, ela aumenta em duas vezes.

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A energia reticular é a energia liberada quando o cristal sólido se forma a partir de íons separados no estado gasoso. Sempre exotérmico.Difícil de medir diretamente, mas pode ser calculado a partir do conhecimento de outros processos. como uso da formula modificada da lei de Coulomb.

u= k. Q1.Q2/ r0

U = representa a quantidade de energia necessária para dissociar 1 mol de um sólido iônico nos íons gasosos.

Q1 e Q2 são as cargas dos íons

r0 é a distância internuclear. k 'depende da disposição específica dos íons na rede sólida e suas configurações de elétrons de valência.

em resumo: A força de atração entre partículas carregadas é inversamente proporcional à distância entre elas. Os íons maiores significam que o centro da carga positiva (núcleo do cátion) está mais distante da carga negativa (elétrons do ânion).

Ion maior = atração mais fraca • Atração mais fraca = energia de rede menor

A força de atração entre partículas carregadas de forma oposta é diretamente proporcional ao produto das cargas

Uma carga maior significa que os íons são mais atraídos.

Maior carga = atração mais forte Atração mais forte = maior energia de rede

ex: NaI possui 688 kj/mol, ja o CaI2 possui 1,971kj/mol

fazendo pelo produto das cargas

NaI +1 * -1= -1

CaI2 +2 * -1 * -1= +2

duas vezes maior.