I. 2H+(aq) + 1/2O2(aq) + 2e- → H2O(ℓ) Eºred = +...

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Ano: 2012 Banca: UNEB Órgão: SEAGRI-DF Prova: UNEB - 2012 - SEAGRI-DF - Técnico Superior - Química |

Q1775278 Química

I. 2H⁺(aq) + 1/2O₂(aq) + 2e^- → H₂O(ℓ) Eºred = + 1,23v

II. Fe³⁺(aq) + e^- → Fe²⁺(aq) Eºred = +0,77

As soluções aquosas ácidas de sais de íons Fe²⁺(aq) são esverdeadas quando recém-preparadas e, quando em contato prolongado com o ar, tornam-se amareladas.

A partir dessas considerações e das semiequações I e II com os respectivos potenciais-padrão de redução, é correto afirmar:

A massa de oxigênio necessária à obtenção de 29,0g de íons Fe³⁺(aq) é igual a 4,14g.

A mudança de cor da solução de íons Fe²⁺(aq) é atribuída ao acréscimo de um elétron à configuração eletrônica do íon Fe²⁺(aq).

A redução de íons Fe³⁺(aq), em meio ácido e na presença de oxigênio, é espontânea, porque a ddp dessa reação química é menor que zero.

A mudança de cor da solução de íons Fe²⁺(aq) é devida ao oxigênio do ar e à transferência de elétrons desses íons para os íons Fe³⁺(aq).

A equação química que representa a reação química global entre íons Fe²⁺(aq), em meio ácido, com oxigênio é Fe²⁺(aq) + 1/2O₂(aq) + 2H⁺(aq) → Fe³⁺(aq) + H₂O(ℓ)

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I. 2H+(aq) + 1/2O2(aq) + 2e- → H2O(ℓ) Eºred = +...

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