Em um laboratório de ciências, estudantes realizavam uma aná...

Para resolver a questão apresentada, precisamos entender o conceito de substâncias que, ao reagir com a água, liberam íons hidroxila (OH^-), formando uma solução básica.

Conceito-chave: Substâncias que liberam íons hidroxila em água são conhecidas como bases. Quando dissolvidas, essas substâncias aumentam a concentração de íons OH^- na solução, resultando em um aumento do pH e, consequentemente, em uma solução básica.

Alternativa Correta: A - NH₃ (amônia)

Quando a amônia (NH₃) é dissolvida em água, ela reage formando hidróxido de amônio (NH₄OH), o qual se dissocia parcialmente liberando íons hidroxila (OH^-).

Equação química da reação:

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH^-

Essa reação é o que caracteriza a amônia como uma base de Arrhenius, explicando por que a solução se torna básica ao dissolvê-la em água.

Análise das Alternativas Incorretas:

B - CO₂ (gás carbônico)

O gás carbônico, quando dissolvido em água, forma ácido carbônico (H₂CO₃), que é uma solução ácida e, portanto, não libera íons hidroxila. Pelo contrário, ele libera íons H⁺, conforme a equação:

CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃

C - NaCl (cloreto de sódio)

O cloreto de sódio, ao se dissolver em água, não altera o pH da solução, pois é um sal neutro. Sua dissolução é representada por:

NaCl → Na⁺ + Cl^-

Como não há formação de íons hidroxila, não ocorre aumento na basicidade da solução.

D - SO₃ (trióxido de enxofre)

O trióxido de enxofre reage com a água formando ácido sulfúrico (H₂SO₄), resultando em uma solução ácida. Ele não contribui para a liberação de íons hidroxila:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Assim, a única substância que libera íons hidroxila na água, de acordo com as alternativas, é a amônia (NH₃).

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