O fotômetro é um instrumento usado para a medida da Transmi...

Alternativa Correta: A - A = - log T

A questão em análise aborda o uso do fotômetro para medir Transmitância (T) e Absorbância (A) de soluções, conceitos essenciais na área da química analítica. Esses parâmetros são fundamentais para a determinação da concentração de soluções através da Lei de Beer-Lambert.

A Lei de Beer-Lambert estabelece que a absorção de luz por uma solução é diretamente proporcional à concentração do soluto e ao caminho ótico do recipiente. A relação matemática principal que liga a Transmitância e a Absorbância é dada pela equação:

A = - log T

Esse relacionamento é crucial, pois transforma a perda de intensidade luminosa (Transmitância) em uma medida linear de concentração (Absorbância), facilitando as análises quantitativas.

Vamos analisar cada alternativa:

Alternativa A - A = - log T: Esta é a formulação correta da relação de Beer-Lambert. A Absorbância é calculada como o logaritmo negativo da Transmitância. Assim, quanto menor a Transmitância (mais luz é absorvida), maior é a Absorbância.

Alternativa B - A = + log T: Esta expressão está incorreta, pois a Absorbância é obtida pelo logaritmo negativo da Transmitância, não positivo.

Alternativa C - A = 1 + log T: Esta equação insere um valor constante, o que não faz parte da fórmula oficial. Não há justificativa para adicionar "1" à relação entre Absorbância e Transmitância.

Alternativa D - A = T + log, onde = absortividade molar: Esta opção mistura conceitos desnecessariamente. A absortividade molar é parte de outra expressão da Lei de Beer que não se aplica diretamente a esta relação de logaritmo.

Alternativa E - A = T - log b, onde b = caminho ótico: Aqui, há um erro conceitual, pois a Absorbância não se calcula como função direta da Transmitância subtraindo o caminho ótico.

Para resolver questões como esta, é importante lembrar a fórmula básica da Lei de Beer-Lambert, revisar suas aplicações práticas e entender o papel de cada componente na análise de soluções.

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