A força intermolecular mais importante a ser superada para c...

Tema Central da Questão:

Esta questão aborda forças intermoleculares, que são essenciais para entender como substâncias interagem em diferentes estados físicos. Conhecer estas forças é crucial para explicar comportamentos como evaporação, solubilidade e fusão de compostos, especialmente em química física.

Resumo Teórico:

As forças intermoleculares são as interações que ocorrem entre moléculas. Elas são geralmente mais fracas do que as ligações intramoleculares (dentro de uma molécula), mas são fundamentais para determinar as propriedades físicas das substâncias.

• Forças de Van der Waals: Abrangem todas as interações intermoleculares fracas, incluindo forças de dispersão (London), dipolo-dipolo e dipolo induzido-dipolo induzido.
• Forças dipolo-dipolo: Ocorrem entre moléculas polares, onde há uma interação entre os polos positivo e negativo das moléculas adjacentes.
• Dipolo induzido-dipolo induzido (também conhecidas como forças de dispersão de London): Resultam de flutuações momentâneas na densidade eletrônica em moléculas apolares.
• Dipolo-dipolo induzido: Acontecem quando uma molécula polar aproxima-se de uma molécula apolar, induzindo uma polarização nesta última.

Justificação da Alternativa Correta (B - Dipolo-dipolo):

O clorofórmio (CHCl₃) é uma molécula polar devido à diferença de eletronegatividade entre o carbono, hidrogênio e os átomos de cloro, que cria um dipolo. A força intermolecular predominante em compostos polares é a interação dipolo-dipolo, que precisa ser superada para que o clorofórmio passe do estado líquido para o gasoso.

Análise das Alternativas Incorretas:

• A - de Van der Waals: Embora as forças de Van der Waals sejam um termo geral que inclui dipolo-dipolo, a questão pede a força mais relevante, que é especificada corretamente como dipolo-dipolo.
• C - Dipolo induzido-dipolo induzido: Essas forças predominam em moléculas apolares, o que não é o caso do clorofórmio.
• D - Dipolo-dipolo induzido: Esta força ocorre entre uma molécula polar e uma apolar, o que não se aplica ao clorofórmio interagindo consigo mesmo.

Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!

Forças intermoleculares 

- Pontes de Hidrogênio ou Ligações de Hidrogênio - H ligado a F, O, N
- Forças dipolo-dipolo, dipolo-permanente ou dipolar - H ligado a outros
- Forças de London, Forças de Van der Waals ou dipolo-induzido. - apolares

Molécula polar, então só pode fazer ligação de Hidrogênio ou Dipolo-dipolo. Se não tem H ligado a F,O,N não pode ser ponte de Hidrogênio. É dipolo-dipolo

Jesus Misericordioso... =X

Forças de Van der Waals ou Dipolo induzido ---> Em moléculas apolares

Dipolo - Dipolo ---> Em moléculas polares

Ligação de hidrogênio ou Pontes de Hidrogênio ---> Ligação direta entre H e ( F ou O ou N)

Como o CHCl3 é uma molécula polar que não possui átomos de hidrogênio ligados diretamente a flúor, oxigênio ou nitrogênio, então sua força intermolecular é do tipo dipolo-dipolo. Gabarito: B