Em um tanque fechado, com um volume de 10 litros, encontra-s...
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Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q234263
Química
Em um tanque fechado, com um volume de 10 litros, encontra-se uma mistura gasosa constituída de 2,0 gramas de hidrogênio, 71,0 gramas de cloro e 34,0 gramas de amônia.
Se esse recipiente encontra-se nas condições normais de temperatura e de pressão e se a mistura for considerada uma mistura gasosa ideal, o valor da pressão parcial de amônia é, em atm, de
Se esse recipiente encontra-se nas condições normais de temperatura e de pressão e se a mistura for considerada uma mistura gasosa ideal, o valor da pressão parcial de amônia é, em atm, de
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NH3 = 16 g/mol ///// Cl2 = 71 g/mol ////// H2 = 2 g/mol
1 - DETERMINANDO O NÚMERO DE MOLS DE CADA UM DOS GASES COMPONENTES DA MISTURA E O NÚMERO TOTAL DE MOLS
GÁS HIDROGÊNIO (H2)
n = 2 / 2 ====> 1 mol
GÁS CLORO (Cl2)
n = 71 / 71 ======> 1 mol
GÁS AMÔNIA
n = 34 / 17 ====> 2 mols
TOTAL = 1 + 1 + 2 = 4 mols
2 - DETERMINANDO A PRESSÃO PARCIAL DA AMÔNIA GASOSA, CONSIDERANDO QUE A PRESSÃO TOTAL ESTEJA NAS CNTP ( 1 atm).
( Ptotal / PNH3) / ( ntotal / nNH3)
( 1 / PNH3 ) = ( 4/2)
PNH3 = 0,5 atm
ALTERNATIVA E !!!!!!!
Aqui a intenção é saber se você decorou o que é Amonia, o resto é bobagem.
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