A reação de equilíbrio a seguir ocorre à pressão de 1 bar, ...
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Ano: 2018
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2018 - Transpetro - Engenheiro Júnior - Processamento (Químico) |
Q1090265
Engenharia Química e Química Industrial
A reação de equilíbrio a seguir ocorre à pressão de 1 bar,
e sua constante de equilíbrio das pressões parciais Kp
(T)
é igual a 1,36x10-3
na temperatura de 298 K.
NH3(g) ⇔
O valor correspondente de Kc (T) para essa reação no estado padrão de 1 mol L-1 é de
Dado Constante dos gases, R=0,083145 L.bar.mol-1 .K-1
NH3(g) ⇔
O valor correspondente de Kc (T) para essa reação no estado padrão de 1 mol L-1 é de
Dado Constante dos gases, R=0,083145 L.bar.mol-1 .K-1
Comentários
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somente aplicar a fórmula de conversão de Kc=Kp(RT)^(mol reagente-mols produto)
Kc= 1,36.10^-3 ( 0,0083145.298)^-1
Kc= 5,5.10^-5
A fórmula correta seria:
Kp=Kc(RT)^(mol reagente-mols produto)
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