Usando os conceitos de Entropia (S) aplicados às reações químicas, observe a reação química 2A(l) + B(s) → 2C(g). A Entropia dessa reação química varia do seguinte modo: Alternativa A: ΔS > 0 no sentido dos reagentes para os produtos. Ou Alternativa B: ΔS > 0 no sentido dos produtos para os reagentes. Ou Alternativa C: ΔS = 0 já que não ocorre variação de entropia. Ou Alternativa D: os reagentes apresentam maior entropia que o produto. Ou Alternativa E: o produto apresenta menor entropia que os reagentes.

Alternativa [A] ΔS > 0 no sentido dos reagentes para os produtos. entropia gás>liquido>sólido

Usando os conceitos de Entropia (S) aplicados às reações qu...

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Ano: 2018 Banca: CESGRANRIO Órgão: Transpetro Prova: CESGRANRIO - 2018 - Transpetro - Engenheiro Júnior - Processamento (Químico) |

Q1090273 Engenharia Química e Química Industrial

Usando os conceitos de Entropia (S) aplicados às reações químicas, observe a reação química 2A(l) + B(s) → 2C(g). A Entropia dessa reação química varia do seguinte modo:

ΔS > 0 no sentido dos reagentes para os produtos.

ΔS > 0 no sentido dos produtos para os reagentes.

ΔS = 0 já que não ocorre variação de entropia.

os reagentes apresentam maior entropia que o produto.

o produto apresenta menor entropia que os reagentes.

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O Grau de desordem aumenta dos Reagentes para os produtos.

Nos reagentes temos Liquido e sólido. Nos produtos a "desordem" é maior no estado gasoso.

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