Uma amostra de N2
é mantida no estado líquido a 60 K.
Ao ser posta sob Condições Normais de Temperatura e
Pressão (CNTP), a amostra passou ao estado gasoso e
ocupou o volume de 0,112 m3. Considere que o gás formado tenha comportamento ideal e que, nas CNTP, o volume molar de um gás ideal é 2,24 x 10-2
m3
mol-1.
A massa da amostra, em gramas, de N2
líquido que evaporou é igual aDado
Massa molar do N2
: 28 g mol-1

Question

Uma amostra de N2
 é mantida no estado líquido a 60 K.
Ao ser posta sob Condições Normais de Temperatura e
Pressão (CNTP), a amostra passou ao estado gasoso e
ocupou o volume de 0,112 m3. Considere que o gás formado tenha comportamento ideal e que, nas CNTP, o volume molar de um gás ideal é 2,24 x 10-2
 m3
 mol-1.
A massa da amostra, em gramas, de N2
 líquido que evaporou é igual aDado
Massa molar do N2
: 28 g mol-1 Alternativa A: 140 Ou Alternativa B: 200 Ou Alternativa C: 280 Ou Alternativa D: 400 Ou Alternativa E: 560

Anderson C · Accepted Answer

Alternativa [A] 140 2,24E-2  m3    --- 1 mol   ; em 0,112 m3    ----X      X=0,112/2,24E-2  ----- X = 5 mols 1 mol ----28g  ----em 5: 5x28 = 140g A

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Uma amostra de N2 é mantida no estado líquido a 60 K. Ao ...

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