Uma mistura gasosa de hidrocarbonetos é formada por 0,4 mol...

Para resolver esta questão, precisamos compreender o conceito de pressão parcial, que é um tópico fundamental em Termodinâmica. A pressão parcial de um gás em uma mistura é a pressão que o gás exerceria se ocupasse sozinho todo o volume da mistura à mesma temperatura. Para calculá-la, podemos utilizar a Lei de Dalton das Pressões Parciais, que afirma que a pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais dos gases componentes.

Vamos aplicar isso à questão:

1. **Identificar as quantidades de cada componente:** A mistura contém 0,4 mol de CH₄, 0,7 mol de C₂H₆ e 0,9 mol de C₃H₈. Portanto, o número total de mols na mistura é:

0,4 + 0,7 + 0,9 = 2,0 mol

2. **Calcular a fração molar do CH₄:** A fração molar é a razão entre o número de mols do componente e o número total de mols. Para o CH₄, é:

0,4 / 2,0 = 0,2

3. **Calcular a pressão parcial do CH₄:** Multiplicamos a fração molar pela pressão total do sistema para encontrar a pressão parcial:

Pressão parcial de CH₄ = 0,2 * 200 kPa = 40 kPa

A alternativa correta é a letra B - 40 kPa.

Por que as demais alternativas estão incorretas?

• A - 20 kPa: Está incorreta porque subestima a pressão parcial calculada, que é 40 kPa.
• C - 50 kPa: Está incorreta porque superestima a pressão parcial, que é 40 kPa.
• D - 70 kPa: Está incorreta por ser significativamente maior que a pressão parcial correta.
• E - 90 kPa: Também está incorreta, exagerando ainda mais a pressão parcial calculada.

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P CH4/ Ptotal = n CH4 / n total

PCH4/ 200 = 0,4 mols/2

PCH4 = (200 x 0,4 )/2 = 40 KPa

Lei de Dalton neles