Sabe-se que uma solução de 26,8g de cloreto de cálc...

FONTE: http://www.infoescola.com/fisico-quimica/molaridade/

Inicia-se o cálculo somando o número de massa (A) dos elementos do soluto, nesse caso, cálcio (Ca) e cloro (Cl):

Ca = 40,1
Cl = 35,5
40,1 + (2 x 35,5) = 111,1 (massa molar do CaCl2)

Para encontrar o número de mols de CaCl2 é preciso calcular:

1 mol de CaCl2 → 111,1 g de CaCl2
Nº de mols de CaCl2 → 26,8 g de CaCl2

Logo o número de mols de CaCl2 é 0,241 mol de CaCl2.

Aplicamos por fim, a fórmula (M= Nº de mols do soluto / Nº de litros de solução) para encontrar a concentração molar da solução:

M = 0,241 mol / 0,250L = 0,964 mol/L

Gabarito: B

m= 26,8 g

V= ,250 l

MM (massa molar)= Ca= 40,1 + Cl= 35,5 x 2= 71-------M= 111,1

Fórmula: M= m/MM.V------M= 26,8/111,1.0,250= 0,964 mol/L

Resposta: Letra D