Sabe-se que uma solução de 26,8g de cloreto de cálc...

Alternativa Correta: D - 0,964 mol/L.

Vamos começar entendendo o tema central da questão, que é a molaridade de uma solução. A molaridade (M) é definida como a quantidade de soluto (em mol) presente em um litro de solução. Este conceito é fundamental em química, pois permite relacionar a massa dos componentes químicos com o volume das soluções, facilitando cálculos em reações químicas.

Para calcular a molaridade, usamos a fórmula:

M = n/V

Onde n é o número de mols do soluto e V é o volume da solução em litros.

Agora, vamos aplicar esse conhecimento à questão:

1. Cálculo da Massa Molar do CaCl₂: A massa molar do CaCl₂ é a soma das massas molares dos elementos que o compõem. Assim, temos:
   • Ca: 40,1 g/mol
   • Cl: 35,5 g/mol (e como há dois átomos de Cl, multiplicamos por 2)

   Total: 40,1 + 2(35,5) = 111,1 g/mol

2. Cálculo do Número de Mols de CaCl₂: Utilizamos a fórmula:

   n = massa/massa molar

   n = 26,8 g / 111,1 g/mol ≈ 0,241 mol

3. Cálculo da Molaridade: Dividimos pelo volume da solução:

   M = n/V = 0,241 mol / 0,250 L = 0,964 mol/L

Análise das Alternativas Incorretas:

• A - 1,07 mol/L: Esta alternativa exagera o cálculo da molaridade, possivelmente por um erro na conversão de unidades ou na leitura da massa molar.
• B - 0,107 mol/L: Este valor é muito baixo, indicando um erro provavelmente em considerar o número de mols ou o volume incorretamente.
• C - 9,64 mol/L: Uma molaridade tão alta não faz sentido considerando os dados fornecidos, sugerindo um erro de escala.

Ao lidar com questões como esta, é crucial garantir que todas as unidades estejam corretas e que os cálculos sejam feitos passo a passo, para evitar erros comuns de conversão e arredondamento.

Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!

FONTE: http://www.infoescola.com/fisico-quimica/molaridade/

Inicia-se o cálculo somando o número de massa (A) dos elementos do soluto, nesse caso, cálcio (Ca) e cloro (Cl):

Ca = 40,1
Cl = 35,5
40,1 + (2 x 35,5) = 111,1 (massa molar do CaCl2)

Para encontrar o número de mols de CaCl2 é preciso calcular:

1 mol de CaCl2 → 111,1 g de CaCl2
Nº de mols de CaCl2 → 26,8 g de CaCl2

Logo o número de mols de CaCl2 é 0,241 mol de CaCl2.

Aplicamos por fim, a fórmula (M= Nº de mols do soluto / Nº de litros de solução) para encontrar a concentração molar da solução:

M = 0,241 mol / 0,250L = 0,964 mol/L

Gabarito: B

m= 26,8 g

V= ,250 l

MM (massa molar)= Ca= 40,1 + Cl= 35,5 x 2= 71-------M= 111,1

Fórmula: M= m/MM.V------M= 26,8/111,1.0,250= 0,964 mol/L

Resposta: Letra D