Qual a concentração molar (mol/L) de uma solução de 1.000 mL de NaCl em que foram utilizados 117 g de soluto? Massas moleculares: Na = 23, Cl = 35,5. Alternativa A: 1 mol/L. Ou Alternativa B: 2 mol/L. Ou Alternativa C: 3 mol/L. Ou Alternativa D: 4 mol/L. Ou Alternativa E: 5 mol/L.

Alternativa [B] 2 mol/L. 23 + 35,5 = 58,5117 : 58,5 = 21000mL = 1L2 : 1 = 2 mol/L

Qual a concentração molar (mol/L) de uma solução de ...

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Q418740

Ano: 2014 Banca: IADES Órgão: EBSERH Prova: IADES - 2014 - EBSERH - Nível Superior - Biomédico |

Q418740 Técnicas em Laboratório

Qual a concentração molar (mol/L) de uma solução de 1.000 mL de NaCl em que foram utilizados 117 g de soluto? Massas moleculares: Na = 23, Cl = 35,5.

1 mol/L.

2 mol/L.

3 mol/L.

4 mol/L.

5 mol/L.

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23 + 35,5 = 58,5

117 : 58,5 = 2

1000mL = 1L

2 : 1 = 2 mol/L

Primeiro: calcula a massa molar do NacL = 58,5 g/mol

Segundo: usa a fórmula da molaridade

M = massa soluto / massa molar do soluto x volume

M = 117 / 58,5 x 1

M = 2 mol/L

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