Se 2 mols do composto X2Y3Z4 forem fornecidos, quantos átomo...

Vamos analisar a questão a respeito da quantidade de átomos de Y presente em 2 mols do composto X₂Y₃Z₄.

Para resolver esse tipo de questão, é essencial compreender o conceito de mole na química. Um mole é uma quantidade padrão que contém 6,022 x 10²³ entidades elementares (como átomos, moléculas, etc.), número conhecido como número de Avogadro.

No composto X₂Y₃Z₄, a fórmula química indica que para cada unidade do composto, existem 2 átomos de X, 3 átomos de Y e 4 átomos de Z.

Enunciado: Se temos 2 mols desse composto, precisamos calcular quantos átomos de Y estão presentes. Vamos ao cálculo:

1. Em 1 mol de X₂Y₃Z₄, há 3 átomos de Y.

2. Logo, em 2 mols do composto, haverá 2 x 3 = 6 átomos de Y.

Portanto, a alternativa correta é A - 6 átomos.

Agora, vamos explorar por que as outras alternativas estão incorretas:

B - 8 átomos. Esta alternativa está errada porque não há base no cálculo para obter 8 átomos de Y. Multiplicamos 3 átomos (por mol) por 2 (mols), resultando em 6, não 8.

C - 10 átomos. Esta opção é incorreta pelo mesmo motivo: o cálculo correto não pode resultar em 10 átomos.

D - 12 átomos. Esta opção também é incorreta. Multiplicar 3 átomos de Y por 2 mols não leva a 12, mas a 6.

Compreender a composição do composto e como os átomos estão distribuídos na fórmula é crucial para resolver questões desse tipo. Não se esqueça de sempre verificar os cálculos e entender o conceito de mole e número de Avogadro para evitar erros.

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