O espectro de massa abaixo é de um composto puro, cuja fórmu...

Não basta saber que a massa do íon molecular é 106. Tem que saber que o fragmento 105 é típico de aldeídos que perdem um hidrogênio. A ressonância torna o íon restante estável, daí a alta abundância. Ou seja, D e não E. As demais alternativas são eliminadas observando-se a massa do composto.

I) Após a retirada do hidrogênio (106-105 = 1), verifica-se a perda de um fragmento de massa m/z 28 (105 - 77 = 28 ) correspondente ao grupo CO.

II) Então percebe-se que há presença de oxigênio na composição química desse composto.

III) Logo, elimina-se TODAS as alternativas que não possuem oxigênio em sua estrutura molecular. Neste caso, resta apenas a alternativa D.