Ligações químicas primárias são as forças que mantêm os átom...
Ligações químicas primárias são as forças que mantêm os átomos unidos nas ligações. São de três tipos: iônica, covalente e metálica. Considere que os elementos X e Y tem 2 e 7 elétrons na camada de valência, respectivamente e assinale a alternativa que indica corretamente o tipo de ligação e a fórmula do composto formado.
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Alternativa Correta: A - iônico, de fórmula XY2
A questão aborda o tema de ligações químicas primárias, que são as forças fundamentais que mantêm os átomos ligados em compostos. Os três principais tipos de ligações são a iônica, covalente e metálica.
Teoria Básica: As ligações iônicas ocorrem entre átomos que transferem elétrons. Normalmente, um metal doa elétrons para um não-metal, formando íons positivos e negativos que se atraem. Já as ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons entre átomos, geralmente entre não-metais.
No enunciado, temos os elementos X com 2 elétrons na camada de valência e Y com 7 elétrons na camada de valência. O elemento X tende a perder 2 elétrons para atingir a estabilidade, enquanto o elemento Y tende a ganhar 1 elétron.
Justificativa para a Alternativa Correta: A alternativa A aponta para uma ligação iônica, com a fórmula XY2. Esse é o caso correto porque o elemento X (possivelmente um metal alcalino-terroso) perde 2 elétrons, formando um cátion X2+. O elemento Y (provavelmente um halogênio) ganha 1 elétron, formando um ânion Y-. Para neutralizar a carga, precisamos de dois átomos de Y para cada átomo de X, resultando na fórmula XY2.
Análise das Alternativas Incorretas:
B - covalente, de fórmula XY: Esta alternativa está incorreta porque uma ligação covalente entre X e Y não é a mais provável, dado que X e Y têm tendências distintas de doar e receber elétrons, respectivamente. Além disso, a fórmula XY não considera a necessidade de neutralizar as cargas.
C - covalente, de fórmula X2Y3: Esta fórmula está incorreta para uma ligação covalente. Este tipo de proporção não reflete uma ligação entre um elemento que doa e outro que recebe elétrons diretamente, como no caso dos elementos dados.
D - iônico, de fórmula X2Y: Esta alternativa sugere que dois átomos de X se combinam com um de Y. No entanto, isso não equilibra a tendência de Y ganhar apenas um elétron, enquanto X tende a doar dois. Portanto, a fórmula não mantém a neutralidade de carga.
Espero que esta explicação ajude a compreender melhor o tema das ligações químicas e a resolução de questões semelhantes!
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