No preparo de uma solução em laboratório, tem-se 900 ml da s...

A alternativa correta é a A - 180 ml.

Para entender a resolução dessa questão, precisamos revisar o conceito de normalidade (N) e a diluição de soluções. A normalidade é uma medida de concentração equivalente usada em química, onde 1 N significa que há 1 equivalente-grama de soluto por litro de solução.

O enunciado pede para ajustar uma solução de 1,2 N para 1 N. Para isso, precisamos adicionar água à solução original. Esse tipo de problema é resolvido aplicando a fórmula de diluição:

N₁ V₁ = N₂ V₂

Onde:
N₁ é a normalidade inicial (1,2 N),
V₁ é o volume inicial (900 ml),
N₂ é a normalidade final (1 N), e
V₂ é o volume final que queremos encontrar.

Substituindo os valores temos:
1,2 N × 900 ml = 1 N × V₂

Resolvendo a equação:

V₂ = (1,2 N × 900 ml) / 1 N = 1080 ml

O volume final da solução (V₂) deve ser 1080 ml. Para obter esse volume final, precisamos adicionar água à solução original. A quantidade de água a ser adicionada é a diferença entre o volume final e o volume inicial:

Água a adicionar = V₂ - V₁

Água a adicionar = 1080 ml - 900 ml = 180 ml

Portanto, precisamos adicionar 180 ml de água à solução para ajustar a normalidade para 1 N.

Agora, vamos entender por que as outras alternativas estão incorretas:

B - 90 ml: Adicionar apenas 90 ml de água não seria suficiente para diluir a solução de 1,2 N para 1 N. O volume final não atingiria os 1080 ml necessários.

C - 920 ml: Essa alternativa está incorreta porque sugere um volume total menor que o inicial (900 ml), o que não faz sentido na diluição.

D - 1.080 ml: Essa alternativa está incorreta porque sugere que adicionaríamos um volume igual ao volume final desejado, o que é um erro de interpretação.

E - 1.200 ml: Essa alternativa está incorreta porque sugere adicionar um volume de água muito maior do que o necessário, o que resultaria em uma normalidade inferior a 1 N.

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