Com base na distribuição dos elementos químicos na Tabela Pe...

Alternativa Correta: C

Vamos abordar o tema central da questão: a distribuição dos elementos químicos na Tabela Periódica e suas propriedades. Esse tema é fundamental para compreender como os elementos se comportam quimicamente, o que é essencial para resolver questões de química em concursos.

Primeiro, vamos entender alguns conceitos chave:

Afinidade Eletrônica: É a energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo na fase gasosa. Elementos com alta afinidade eletrônica tendem a ganhar elétrons facilmente, completando sua camada de valência. Os halogênios (grupo 17) são exemplos típicos, pois precisam apenas de um elétron para alcançar a configuração eletrônica estável, ou seja, a camada de valência completa.

Eletronegatividade: Mede a tendência de um átomo atrair elétrons em uma ligação química. Diferente da afinidade eletrônica, está mais relacionada à capacidade de atrair elétrons já compartilhados em ligações covalentes.

Agora, vamos analisar as alternativas:

Alternativa C: Correta. A afinidade eletrônica é de fato a energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo na fase gasosa. Os elementos do grupo 17, como os halogênios, têm alta afinidade eletrônica, pois precisam de apenas um elétron para completar sua camada de valência.

Alternativa A: Incorreta. Os metais alcalinos (grupo 1) e alcalinos terrosos (grupo 2) tendem a perder elétrons, formando cátions, e não a recebê-los. Os halogênios, ao contrário, tendem a ganhar elétrons, formando ânions.

Alternativa B: Incorreta. Os elementos do grupo 18 são conhecidos como gases nobres e são quimicamente inertes, não por terem a camada de valência "semipreenchida", mas por estarem completamente preenchidas, obedecendo à regra do octeto.

Alternativa D: Incorreta. Eletronegatividade mede a tendência de um átomo de atrair elétrons em uma ligação, não perder elétrons e formar cátions. A descrição está confusa e contrária ao entendimento correto do conceito.

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LETRA B: Assertiva ERRADA. A camada de valência dos gases nobres encontram-se preenchidas,  de acordo com a Regra do Octeto. Por isso, de acordo com essa regra, os demais elementos da tabela periódica buscam a estabilidade dos gase nobres através do compartilhamento de elétrons de modo a prencher a camada de valência.

OBS: cuidado, por que há excessões à Regra do Octeto, como átomos de P, S, Cl, e outros não-metais do período 3, que podem acomodar mais de 8 elétrons na camada de valência!

LETRA C: CORRETO. Afinidade eletrônica - a energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo ou íon na fase gasosa. (ATKINS & JONES. Princípios de Química, 2001 - Glossário - pág. B1). A segunda parte está corretíssima, uma vez que a eletronegatividade, eletroafinidade, potencial de ionização, aumentam da esquerda para a direita ao longo do período na tabela periódica.

Acho que a CESPE deu CTRL C/CTRL V desse livro!!!