À medida que a magnitude das forças intermoleculares au...

A ligação ou ponte de hidrogênio ocorre em moléculas polares que têm o hidrogênio unido à elementos eletronegativos e com volume atômico baixo, como o oxigênio (O), flúor (F) e nitrogênio (N).

É a força intermolecular mais forte, pois existe uma grande diferença de eletronegatividade entre os elementos.

Exemplo de ligação de hidrogênio ocorre na molécula de água (H2O) nos estados sólido e líquido. Na  líquida essa interação ocorre de forma desordenada, enquanto que no gelo as moléculas dispõem-se tridimensionalmente em uma estrutura cristalina organizada.

Interação íon-dipolo: ionica + molecular.

Certo.

A ligação de hidrogênio é, de fato, uma das interações intermoleculares mais fortes, superando forças de dipolo-dipolo e forças de Van der Waals. Essa forte interação ocorre quando há átomos de hidrogênio ligados a átomos altamente eletronegativos, como oxigênio, nitrogênio ou flúor.

No caso da água (H₂O), as ligações de hidrogênio entre as moléculas são responsáveis por sua elevada temperatura de ebulição comparada a outras moléculas de baixa massa molecular. Sem essas interações, a água teria uma temperatura de ebulição muito mais baixa, similar a outras moléculas de tamanho e massa comparáveis.