A piridina é empregada em métodos analíticos devido à sua pr...

Alternativa correta: C - 9.

Tema central da questão: O problema aborda a determinação do pH de uma solução de piridina, que é uma base fraca, a partir de sua constante de basicidade (Kb) e sua concentração. Esse tópico é fundamental em análises químicas, especialmente em espectrofotometria, onde o pH pode influenciar a complexação de metais.

Resumo teórico: A piridina (C₅H₅N) é uma base de Lewis e pode captar prótons, formando C₅H₅NH⁺. A constante de basicidade (Kb) é usada para calcular o pH de soluções de bases fracas. Para calcular o pH, é necessário seguir os passos:

1. Calcular a concentração da piridina na solução: a massa molar da piridina é aproximadamente 79,1 g/mol. Portanto, 0,7905 g corresponde a cerca de 0,01 mol em 100 mL, ou seja, 0,1 mol/L (M).

2. Usar a equação do equilíbrio da base: C₅H₅N + H₂O ⇌ C₅H₅NH⁺ + OH^–

3. Utilizar a expressão da constante de basicidade (Kb):

Kb = [C₅H₅NH⁺] [OH^–] / [C₅H₅N]

4. Calcular [OH^–] usando Kb e a concentração inicial de piridina.

5. Determinar o pOH e, em seguida, o pH da solução: pH = 14 - pOH.

Com os cálculos, obtemos pH ≈ 9.

Justificação da alternativa correta: A alternativa C (9) é correta porque, com base nos cálculos descritos, o pH da solução de piridina preparada é, de fato, aproximadamente 9. Isso reflete a natureza levemente básica da piridina.

Análise das alternativas incorretas:

A - 3: Um pH de 3 indicaria uma solução ácida, o que não é o caso aqui, uma vez que a piridina é uma base.

B - 5: Embora mais próximo, um pH de 5 também não representa uma solução básica, como esperado para a piridina.

D - 10: Apesar de ser básico, um pH de 10 está além do valor calculado, indicando uma solução mais básica do que a real.

E - 11: Assim como a alternativa D, um pH de 11 é ainda mais básico e não corresponde aos cálculos feitos para a piridina.

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