No que concerne a volumetria, gravimetria e potenciometria, ...

A estequiometria entre os dois reagentes é 1:1, então o mesmo número de mols tem que ter nos dois.

Assim, n° mols em 200 mg de biftalato = m / MM = 0,2 g (200 mg) / 204,1 g.mol-1 = 9,8x10-4 mol

Considerando que a solução de NaOH fosse 0,2 mol / L, vamos achar o n° de mols:

Então: n° de mols em 5 ml de NaOH = 0,2 mol x 0,005 L (5 ml) / 1L = 0,001 mol = 1x10-3 mol

Logo, em 5 ml de NaOH 0,2 mol / L teria muito mais mol do que o necessário pra neutralizar a solução, então certamente a solução da bureta tinha concentração menor do que 0,2 mol / L.

Alternativa CERTA.

Como a estequiometria é de 1:1 então temos que o número de mols do Biftalato será igual o número de mols do hidróxido.

Assim achamos o numero de mols do biftalato: n = 0,2 g/204,1g.mol --- que da 9x10^-4 mols

Agora podemos calcular a concentração do hidroxido de sódio a partir do numero de mols enconrado e o volume utilizado: M= 9x10^-4/ 0,005L---- que da 0,18 mol.L.

Menor que 0,2, portanto resposta certa.

uma dica que pode ajudar em relação ao tempo de resolução: não precisa transformar o peso do bifit para gramas e o volume do NaOH para litros, porque na equação o 10-³ se anulam.

vamo pra cima *)