No que concerne a volumetria, gravimetria e potenciometria, ...

Para resolver essa questão, precisamos compreender o tema central relacionado à volumetria, que envolve a análise de titulações, um método comum em química analítica para determinar a concentração de uma solução.

A situação apresentada envolve a padronização de uma solução de NaOH usando um padrão primário, que é uma substância de alta pureza e estabilidade, como o biftalato de potássio (KHC₈H₄O₄). A titulação é feita até alcançar o ponto final, indicado pela mudança de cor da fenolftaleína.

Vamos detalhar os passos para determinar se a assertiva está correta:

• Massa do padrão primário (biftalato de potássio): 200 mg = 0,200 g.
• Massa molar do biftalato de potássio: 204,1 g/mol.
• Número de mols de KHC₈H₄O₄: n = massa / massa molar = 0,200 g / 204,1 g/mol = 0,000980 mol.

O biftalato de potássio reage na proporção de 1:1 com o NaOH. Logo, a quantidade de NaOH também é 0,000980 mol.

Como foram utilizados 5,0 mL de solução de NaOH, podemos calcular a concentração:

• Volume de NaOH em litros: 5,0 mL = 0,005 L.
• Concentração de NaOH: C = n / V = 0,000980 mol / 0,005 L = 0,196 mol/L.

A concentração resultante de NaOH é 0,196 mol/L, o que é de fato menor que 0,2 mol/L. Portanto, a assertiva está correta.

Alternativa correta: C - certo

Essa análise mostra como um raciocínio estruturado e a aplicação correta das fórmulas podem nos levar à resposta correta. Assim, é crucial entender cada etapa do processo de titulação e saber realizar cálculos estequiométricos.

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A estequiometria entre os dois reagentes é 1:1, então o mesmo número de mols tem que ter nos dois.

Assim, n° mols em 200 mg de biftalato = m / MM = 0,2 g (200 mg) / 204,1 g.mol-1 = 9,8x10-4 mol

Considerando que a solução de NaOH fosse 0,2 mol / L, vamos achar o n° de mols:

Então: n° de mols em 5 ml de NaOH = 0,2 mol x 0,005 L (5 ml) / 1L = 0,001 mol = 1x10-3 mol

Logo, em 5 ml de NaOH 0,2 mol / L teria muito mais mol do que o necessário pra neutralizar a solução, então certamente a solução da bureta tinha concentração menor do que 0,2 mol / L.

Alternativa CERTA.

Como a estequiometria é de 1:1 então temos que o número de mols do Biftalato será igual o número de mols do hidróxido.

Assim achamos o numero de mols do biftalato: n = 0,2 g/204,1g.mol --- que da 9x10^-4 mols

Agora podemos calcular a concentração do hidroxido de sódio a partir do numero de mols enconrado e o volume utilizado: M= 9x10^-4/ 0,005L---- que da 0,18 mol.L.

Menor que 0,2, portanto resposta certa.

uma dica que pode ajudar em relação ao tempo de resolução: não precisa transformar o peso do bifit para gramas e o volume do NaOH para litros, porque na equação o 10-³ se anulam.

vamo pra cima *)