No que concerne a volumetria, gravimetria e potenciometria, ...
Na titulação representada pela equação seguinte, o potencial no ponto de equivalência é igual à média aritmética dos potenciais padrão de redução dos dois pares redox envolvidos na reação.
U4+ + 2 Ce4+ + 2 H2O ⇌ UO2 2+ + 2 Ce3+ + 4 H+
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Para calcular o potencial de uma reação usa-se:
ΔE = Eoxi (maior) - Eoxi (menor)
E não a média aritmética das reações.
O potencial no ponto de equivalência de uma titulação de óxido-redução é igual à média ponderada dos potenciais de redução dos pares redox.
Média ponderada
Porém, se a proporção da reação fosse 1:1 poderíamos dizer que é aritmética.
O potencial pode ser medido pela média ponderada dos potenciais padrão individuais.
U4+ +2Ce4+ +2H2O⇌UO22+ +2Ce3+ +4H+
[Ce4+ + e− ⇌Ce3+]*2
UO22+ +2e− +2H2O ⇌U4+ +4H+
Eequiv=(Eox+2Ered)/2
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