Considerando a espectrofotometria, a fotometria e a colorime...

Pra ler no UV, precisa formar um cromóforo, o que requer ligação C=C. Nesse caso aí não tem, então vai de IR mesmo. CERTA.

A espectrometria de absorção no infravermelho é particularmente útil para identificar grupos funcionais específicos, como os grupos carbonila (C=O), hidroxila (OH), e alifáticos (C-H estiramento). No caso do ácido caproico, o grupo carbonila (C=O) e a ligações C-H do grupo alifático absorvem fortemente na região do infravermelho, tornando esta técnica uma boa escolha.

Por outro lado, a espectrometria UV-visível é mais eficaz para compostos com transições eletrônicas mais energéticas, como compostos aromáticos ou grupos insaturados com conjugação.

Por que o IV é mais adequado?

O ácido capróico é um ácido carboxílico de cadeia saturada, e sua estrutura contém grupos funcionais característicos, como:

• Grupo carboxila (-COOH)

• Ligações C=O (carbonila)

• Ligações C-H de cadeia alifática

A espectroscopia no infravermelho é ideal para identificar esses grupos funcionais porque:

• Detecta vibrações moleculares específicas (estiramentos e flexões das ligações químicas).

• O grupo carbonila (C=O) exibe uma forte banda de absorção em torno de 1700 cm⁻¹.

• O -OH do ácido carboxílico aparece como uma banda larga entre 2500-3500 cm⁻¹.

• As ligações C-H de cadeias saturadas aparecem entre 2800-3000 cm⁻¹.

Por que o UV-Vis não é adequado?

A espectroscopia UV-Vis é mais sensível a:

• Ligações conjugadas (sistemas π)

• Duplas ligações conjugadas ou compostos aromáticos

O ácido capróico não possui sistemas conjugados, então ele não apresenta absorção significativa no UV-Vis, tornando essa técnica ineficaz para sua identificação.

Outro ponto importante que pode gerar dúvida: Embora o grupo carbonila (C=O) do ácido carboxílico tenha uma ligação dupla, ele NÃO faz parte de um sistema conjugado.