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Q233974
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2012 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Perfuração e Poços Júnior |
Q233974 Química
Reações de oxirredução são aquelas que ocorrem com transferência de elétrons. A equação não balanceada, apresentada abaixo, é a reação de dicromato de potássio com cloreto estanoso em meio ácido.

           K2Cr2O7(aq) + SnCl2(aq)  + HCl(aq)     →    CrCl(aq) + SnCl4(aq) + KCl(aq) +H2O(l)

Nessa reação, o

Alternativas

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Alternativa Correta: A - dicromato é o agente oxidante em meio ácido.

Para entender a questão, é essencial conhecer o conceito de reações de oxirredução (ou redox). Estas são reações químicas em que ocorre transferência de elétrons entre espécies químicas. Estas reações são fundamentais em processos como a respiração celular, corrosão metálica e funcionamento de baterias.

Resumo Teórico:

Em uma reação de oxirredução, há dois processos simultâneos: a oxidação, onde uma espécie perde elétrons, e a redução, onde outra espécie ganha elétrons. A espécie que fornece elétrons é chamada de agente redutor, enquanto a que aceita elétrons é conhecida como agente oxidante.

Justificando a Alternativa Correta:

Na reação dada, o dicromato de potássio (K2Cr2O7) atua como agente oxidante, ou seja, ele aceita elétrons do cloreto estanoso (SnCl2), que é oxidado. Em meio ácido, o dicromato é reduzido a íons Cr3+, enquanto o Sn2+ é oxidado a Sn4+. Isto confirma que a opção A está correta.

Analisando as Alternativas Incorretas:

  • B - cloreto estanoso sofre redução em meio ácido: Esta afirmação está incorreta porque, na verdade, o cloreto estanoso sofre oxidação, não redução.
  • C - cede elétrons espontaneamente para a espécie Sn2+: Esta alternativa está errada, pois o cloreto estanoso (Sn2+) é a espécie que cede elétrons, ou seja, é oxidado.
  • D - K+ ganha elétrons do agente redutor: O íon potássio (K+) não participa da reação direta de oxirredução, sendo um íon espectador.
  • E - H+ cede elétrons ao agente oxidante: Íons H+ não cedem elétrons; eles geralmente participam equilibrando a carga em reações de oxirredução em meio ácido.

Estratégia para Interpretação:

Ao interpretar questões de oxirredução, identifique sempre os agentes oxidantes e redutores pelo balanceamento das cargas e a transferência de elétrons. Verifique as mudanças nos estados de oxidação dos elementos envolvidos para determinar quais espécies são oxidadas e quais são reduzidas.

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