Em um laboratório de química, um técnico utilizou as substâncias HCl, NaOH e NaCl para preparar soluções aquosas 0,01 mol L^-1de cada uma e NH₄ Cl para preparar uma solução aquosa 5% m/v. Em todas as soluções foi utilizada água destilada tratada para remoção do CO₂ dissolvido. Contudo, após o preparo, o técnico se esqueceu de identificar os quatro balões volumétricos que continham as soluções incolores em questão. Na tentativa de identificar as soluções, ele numerou os balões volumétricos de 1 a 4, retirou alíquotas de cada solução e fez testes com os indicadores: azul de bromotimol, alaranjado de metila e fenolftaleína (soluções indicadoras preparadas previamente). O técnico obteve os resultados presentes no Quadro abaixo ao realizar os testes.

Soluções Cor da solução na presença Cor da solução na presença Cor da solução na presença
azul de bromotimol de alaranjado de metila de fenolftaleína
1 amarela vermelha —
2 azul amarela —
3 amarela amarela incolor
4 verde — incolor

De acordo com os resultados, o técnico concluiu que as soluções 1, 2 , 3 e 4 eram, respectivamente,

Dados
cores dos indicadores em diferentes faixas de pH (valores aproximados).

Azul de bromotimol Alaranjado de metila Fenolftaleína
pH < 6,0 – cor amarela pH ≤ 3,1 – cor vermelha pH < 8,2 – incolor
pH entre 6,0 e 7,6 – cor verde pH entre 3,2 e 4,4 – cor laranja pH entre 8,2 e 10,0 – cor rosa claro
pH > 7,6 – cor azul pH > 4,4 cor amarela pH > 10 cor rosa intenso

Alternativas
A
HCl_(aq), NaOH_(aq), NaCl_(aq) e NH₄Cl_(aq)

B
HCl_(aq), NaOH_(aq), NH₄Cl_(aq) e NaCl_(aq)

C
NaOH_(aq), HCl_(aq), NaCl_(aq) e NH₄Cl_(aq)

D
NaOH_(aq), NaCl_(aq), NH₄Cl_(aq) e HCl_(aq)

E
NaOH_(aq), NH₄Cl_(aq), NaCl_(aq) e HCl_(aq)

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teste

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Question

Em um laboratório de química, um técnico utilizou as substâncias HCl, NaOH e NaCl para preparar soluções aquosas 0,01 mol L^-1de cada uma e NH₄ Cl para preparar uma solução aquosa 5% m/v. Em todas as soluções foi utilizada água destilada tratada para remoção do CO₂ dissolvido. Contudo, após o preparo, o técnico se esqueceu de identificar os quatro balões volumétricos que continham as soluções incolores em questão. Na tentativa de identificar as soluções, ele numerou os balões volumétricos de 1 a 4, retirou alíquotas de cada solução e fez testes com os indicadores: azul de bromotimol, alaranjado de metila e fenolftaleína (soluções indicadoras preparadas previamente). O técnico obteve os resultados presentes no Quadro abaixo ao realizar os testes.

Soluções Cor da solução na presença Cor da solução na presença Cor da solução na presença

azul de bromotimol de alaranjado de metila de fenolftaleína

1 amarela vermelha —

2 azul amarela —

3 amarela amarela incolor

4 verde — incolor

De acordo com os resultados, o técnico concluiu que as soluções 1, 2 , 3 e 4 eram, respectivamente,

Dados

cores dos indicadores em diferentes faixas de pH (valores aproximados).

Azul de bromotimol Alaranjado de metila Fenolftaleína
pH < 6,0 – cor amarela pH ≤ 3,1 – cor vermelha pH < 8,2 – incolor

pH entre 6,0 e 7,6 – cor verde pH entre 3,2 e 4,4 – cor laranja pH entre 8,2 e 10,0 – cor rosa claro
pH > 7,6 – cor azul pH > 4,4 cor amarela pH > 10 cor rosa intenso

A

HCl_(aq), NaOH_(aq), NaCl_(aq) e NH₄Cl_(aq)

B

HCl_(aq), NaOH_(aq), NH₄Cl_(aq) e NaCl_(aq)

C

NaOH_(aq), HCl_(aq), NaCl_(aq) e NH₄Cl_(aq)

D

NaOH_(aq), NaCl_(aq), NH₄Cl_(aq) e HCl_(aq)

E

NaOH_(aq), NH₄Cl_(aq), NaCl_(aq) e HCl_(aq)

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Qconcursos · Accepted Answer

Alternativa [B] HCl(aq), NaOH(aq), NH4Cl(aq) e NaCl(aq) Alternativa correta: B - HCl(aq), NaOH(aq), NH4Cl(aq) e NaCl(aq) Tema central: A questão aborda o conceito de equilíbrio químico e a identificação de soluções ácidas, básicas e neutras através de indicadores de pH. É uma aplicação prática dos conceitos de ácido-base, fundamentais em química. A habilidade requerida é o entendimento das faixas de pH nas quais diferentes indicadores mudam de cor, além de associar essa mudança ao comportamento ácido ou básico das soluções. Resumo teórico: Indicadores de pH são substâncias que mudam de cor em resposta à acidez ou basicidade de uma solução. Aqui, utilizamos três indicadores: Azul de bromotimol: Amarelo em pH < 6,0, verde entre 6,0 e 7,6, e azul em pH > 7,6. Alaranjado de metila: Vermelho em pH ≤ 3,1, laranja entre 3,2 e 4,4, e amarelo em pH > 4,4. Fenolftaleína: Incolor em pH < 8,2, rosa claro entre 8,2 e 10,0, e rosa intenso em pH > 10. Justificação da alternativa correta: Para identificar corretamente cada solução, observe as cores dos indicadores: Solução 1 apresentou indicadores amarelos e vermelho, indicando um pH ácido, compatível com HCl (ácido clorídrico). Solução 2 apresentou azul e amarelo, compatível com NaOH (hidróxido de sódio, solução básica). Solução 3 apresentou amarela e incolor, indicando uma solução neutra, como NH4Cl. Solução 4 com verde e incolor, indicando pH neutro, tipicamente de NaCl. Análise das alternativas incorretas: A: Troca NaCl e NH4Cl. C: Troca a ordem de HCl e NaOH. D: Troca a ordem de NH4Cl e NaCl. E: Troca a ordem de NH4Cl, NaCl e HCl. A correta é a alternativa B pois alinha com os resultados dos testes de pH e a identificação das soluções baseadas nas cores dos indicadores. Estratégias de interpretação: Focar nos comportamentos típicos de soluções ácidas, básicas e neutras diante de indicadores específicos. Compreender bem as faixas de pH e a relação com as cores apresentadas é fundamental para não se confundir. 'Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!'

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Em um laboratório de química, um técnico utilizou as substân...

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