Para um mesmo período na Tabela Periódica, os metais alcali...

Vamos analisar a questão proposta sobre metais alcalinos e metais alcalinos terrosos na Tabela Periódica. Este tema é essencial para o entendimento das propriedades periódicas dos elementos químicos, um assunto frequentemente abordado em concursos.

Os metais alcalinos pertencem ao Grupo 1 da Tabela Periódica e incluem elementos como Lítio (Li), Sódio (Na) e Potássio (K). Já os metais alcalinos terrosos estão no Grupo 2, incluindo Berílio (Be), Magnésio (Mg) e Cálcio (Ca).

Para resolver a questão, precisamos entender algumas propriedades periódicas:

• Energia de Ionização: É a energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso. Geralmente, quanto menor a energia de ionização, mais fácil é remover um elétron.
• Raio Iônico: Refere-se ao tamanho do íon formado quando um átomo perde ou ganha elétrons.

A alternativa correta é a D - menores energias de ionização. Veja o porquê:

Justificativa da Alternativa Correta:

Os metais alcalinos têm uma energia de ionização menor que os metais alcalinos terrosos. Isso ocorre porque possuem apenas um elétron na última camada eletrônica, o que facilita a remoção desse elétron em comparação a dois elétrons nos metais alcalinos terrosos. Portanto, a alternativa D está correta.

Análise das Alternativas Incorretas:

• A - maior dureza: Os metais alcalinos são geralmente mais macios que os metais alcalinos terrosos, então essa alternativa está incorreta.
• B - maiores pontos de fusão: Na verdade, os metais alcalinos têm menores pontos de fusão comparados aos metais alcalinos terrosos.
• C - maiores pontos de ebulição: Similar ao ponto de fusão, os metais alcalinos apresentam pontos de ebulição mais baixos.
• E - menores raios iônicos: Os metais alcalinos têm maiores raios iônicos em comparação com os metais alcalinos terrosos, razão pela qual essa alternativa está errada.

Esta questão nos ajuda a entender como diferenças estruturais na Tabela Periódica influenciam as propriedades dos elementos. Pratique sempre a análise cuidadosa de propriedades periódicas!

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Gabarito D

O raio iônico aumenta de cima pra baixo e da direita para a esquerda sendo o He o de menor raio e o Fr o de maior raio.

Quanto maior o raio (em regra) menor a primeira energia de ionização. Metais alcalinos encontram-se mais à esqueda da tabela do que os alcalinos terrosos, portanto apresentam menor energia de ionização.

Posso estar equivocado, mas minha analise é que quanto mais eletropositivo menor a energia de ionização. Por isso, Gab. letra D. Caso alguém tenha melhor conhecimento sobre, corrijam-me.