Um recipiente contém 6 mols de um gás ideal. Esse gás sofre...

Condições iniciais

Vi = Volume inicial

Pi = pressão inicial

ni = 6 mols inicial

Ti = Temperatura inicial

Condições finais

Vf = volume final = 2Vi

Pf = pressão final = 0,8Pi

nf = ?

Tf = temperatura final = 4Ti

Cálculos:

PV = nRT

Igualando-se as condições iniciais com as finais, tem-se:

(Pi.Vi)/(0,8Pi.2Vi) = 6RTi/nfR4Ti

nf = 2,4 mol que permanece no recipiente. Portanto, 6 mol - 2,4 mol = 3.6 mol que escapou do recipiente. Letra C

Pi.Vi/Ti = 6.R (condição inicial)

P2.V2/T2 = n2.R (condição final)

Resolução: isole o R da primeira equação e substitua na 2a equação. Nessa mesma equação, substitua P2 por 0,8.Pi; V2 por 2.Vi; e T2 por 4.Ti.

Tudo vai se cancelar e você obtém n2 (igual a 2,4 mol).

Para saber quanto escapou: 6 mol (inicial) - 2,4 (final) = 3,6