Considere as seguintes equações de reação:

I. N₂ (g) + 3Cl₂ (g) → 2NCl₃ (g) ΔHº > 0
II. N₂ F₄ (g) → 2NF₂ (g) ΔHº > 0

A respeito da espontaneidade dessas reações, é correto afirmar que

Question

Considere as seguintes equações de reação:

I. N₂ (g) + 3Cl₂ (g) → 2NCl₃ (g) ΔHº > 0

II. N₂ F₄ (g) → 2NF₂ (g) ΔHº > 0

A respeito da espontaneidade dessas reações, é correto afirmar que

A

I é espontânea em temperaturas altas, e II é espontânea em temperaturas baixas.

B

I é espontânea em temperaturas baixas, e II é espontânea em temperaturas altas.

C

I é espontânea em temperaturas baixas, e II não é espontânea.

D

I não é espontânea, e II é espontânea em temperaturas baixas.

E

I não é espontânea, e II é espontânea em temperaturas altas.

Você errou! Resposta:

teste

Parabéns! Você acertou!

teste

Rafa T. · Accepted Answer

Alternativa [E] I não é espontânea, e II é espontânea em temperaturas altas. ΔG = ΔH - TΔS ΔG < 0 é espontâneaVamos avaliar ΔS pela variação do número de mols dos gases.No primeiro caso, ΔS < 0. Então a reação I não tem como ser espontânea, pois ΔH é positivo e -TΔS ficará positivo também.No segundo caso, só será espontânea se |- TΔS| > | ΔH|. Veja que ΔH é positivo, então para ΔG ser negativo, o segundo termo tem que ser maior que o primeiro (em módulo)  já que ΔS é positivo nesse caso. GABARITO: LETRA E

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Considere as seguintes equações de reação:I. N2 (g) + 3Cl2 (...

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