Considere que 10 g de minério de ferro foram tratados com á...

não entendi..

mFe2O3 = 3g MMFe2O3 = 160g

3g ---------- 160g

x------------- 112 g ---------(MMFe)

x = 2,1 g

10g ------- 100%

2,1g------y

y= ~ 20%

Letra b

Massa molecular de óxido de ferro (III) = 159,672 g/mol-1

Massa molecular do Ferro = 55,845 g/mol-1

1mol -----------------------159,672 g

x-----------------------------3 g

x= 0,0188 mols

1mol ------------------111,69 g (Fe2)

0,0188 mols --------y

y = 2,0997 gramas de Fe2

10 gramas do minério ---------------100%

2,0997 gramas encontrados -------z

z ~21%

Obrigada!!!

1 mol de ferro tem 112 g

so que foi usado apenas 10g de ferro que é igual a 0,08 mol

a proporção do Ferro para o Oxido de ferro 3 Fe2O3 é um pra um quando montados a conta

ou seja, 0,08 mol de ferro só pode geral 0,08 mol de óxido de ferro 3

logo 1 mol de FE2O3 é 160 gramas

0,08 mol do FE2O3 gera apenas 12,8 g

se 12,8 seria uma reação de 100%

3 gramas (valor informado) corresponde a porcentagem desejada....

na regra de 3 da aproximadamente 20%