Analise a situação a seguir.
Um estudante misturou, acidentalmente, dois frascos de
solução aquosas básicas, uma de 300 mL de hidróxido
de sódio 0,2 mol/L e outra de 100 mL de hidróxido de
potássio.
Considerando que a concentração de íons hidróxidos na
mistura foi de 0,3 mol/L, é correto afirmar que a razão
entre as concentrações, em mol por litro, dos íons K+ e
Na+ após a mistura é igual a

Question

Analise a situação a seguir.
Um estudante misturou, acidentalmente, dois frascos de
solução aquosas básicas, uma de 300 mL de hidróxido
de sódio 0,2 mol/L e outra de 100 mL de hidróxido de
potássio.
Considerando que a concentração de íons hidróxidos na
mistura foi de 0,3 mol/L, é correto afirmar que a razão
entre as concentrações, em mol por litro, dos íons K+ e
Na+ após a mistura é igual a Alternativa A: 0,25. Ou Alternativa B: 0,5. Ou Alternativa C: 1,0. Ou Alternativa D: 2,0.

Qconcursos · Accepted Answer

Alternativa [C] 1,0. (1) NaOH --- Na+    +    OH-  (2) KOH ----  k+     +  OH- A concentração do íon Na+ = k+  = 1mol  0,2 mo/l (300ml) = 400ml .Cf(hidróxido de sódio) Cf(hidróxido de sódio) = 0,15mol/l  Conferindo se as concentrações do íon hidróxido são iguais: (1) OH- + (2) OH- = 0,3mol/l0,15mol/l + (2) OH- = 0,3 mol/l(2) OH- = 0,15 mol/l  Sendo assim, conclui-se que a concentração do íon k+ = 0,15mol/l e, consequentemente, a concentração do íon Na+ = 0,15mol/lLogo, a razão entre essas duas concentrações será igual a 1.

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