O pH de uma solução-tampão de ácido acético
e acetato de sódio é representada por CH3COOH
+ H2O ⇔ CH3COO- + H3O+
. A concentração inicial
de CH3COOH = 0,700M e CH3COO- = 0,600M e a
constante de equilíbrio é 1,8.10-5.
A equação que melhor representa a constante
de equilíbrio para esse tampão é:

Question

O pH de uma solução-tampão de ácido acético
e acetato de sódio é representada por CH3COOH
+ H2O ⇔ CH3COO- + H3O+
. A concentração inicial
de CH3COOH = 0,700M e CH3COO- = 0,600M e a
constante de equilíbrio é 1,8.10-5.
A equação que melhor representa a constante
de equilíbrio para esse tampão é: Alternativa A: 0,700 = 0,600 x 1,8x 10−5 Ou Alternativa B: 0,600 = 0,700 x 1,8x 10−5 Ou Alternativa C: 1,8x 10−5 =
0,700 − x / (x)(0,600 + x) Ou Alternativa D:  1,8x 10−5 = (x)(0,600 + x) / 0,700 − x

Qconcursos · Accepted Answer

Alternativa [D]  1,8x 10−5 = (x)(0,600 + x) / 0,700 − x CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+ k = [produtos]/[reagentes] = 1,8.10^-5 _______CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+Inicial : (0.700) e constante ⇌ (0.600) e 0Mudança:___-x e cte  ⇌ +x e +xFinal :_________(0.700-x) ⇌ (0.600+x) e x k = [produtos]/[reagentes]k=([CH3COO-]*[H3O+])/[CH3COOH] 1,8.10^-5 = ((0.600+x)*x)/(0.700-x) GABARITO: LETRA D

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