A toxidez de alumínio é, provavelmente, 0 fator limitante ma...

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Q2693347
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. ,
Ano: 2019 Banca: IF-PI Órgão: IF-PI Prova: IFPI - 2019 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Agricultura |
Q2693347 Química

A toxidez de alumínio é, provavelmente, 0 fator limitante mais importante para as plantas em solos muito ácidos (pH menor que 5,0 e mesmo pH 5,5 em solos cauliníticos). A toxidez por íons de hidrogênio (H+) pode afetar diretamente o crescimento das plantas em solos com pH menor que 4,2. O pH de um solo é uma expressão da atividade do íon hidrogénio. A principal fonte de hidrogênio, na maioria dos solos com pH menor que 5,5 é a reação do alumínio com a água, como mostrado na equação seguinte:


AI3+ + H2O ------> AI(OH)2+ + H+.


Assim, sobre esse aspecto, julgue os itens a seguir:


I - Essa reação libera H+ (acidificação) que, por outro lado, aumenta a quantidade de AI3+ pronto para reagir novamente.

II - O calcário reduz a acidez do solo (aumenta o PH) convertendo alguns íons de hidrogênio em água.

III - Acima de pH 5,5 0 Al precipita como Al(OH)3 e, assim, sua ação tóxica e a principal fonte de H+ são eliminadas.



Assinale a opção correta:

Alternativas

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A alternativa correta é a B - Estão corretos os itens I, II e III.

Tema Central da Questão: A questão aborda o equilíbrio químico e a influência do alumínio na acidificação de solos, além de como a correção da acidez pode ser realizada. Este tema é relevante no contexto agrícola, pois a toxicidade do alumínio pode afetar o crescimento das plantas.

Resumo Teórico: Em solos ácidos, o alumínio (Al³⁺) reage com a água, liberando íons de hidrogênio (H⁺), que aumentam a acidez do solo. Esta reação está em equilíbrio químico e pode ser deslocada conforme as condições do meio. A aplicação de calcário é uma prática comum para neutralizar a acidez do solo, pois ele reage com os íons H⁺, formando água e aumentando o pH. Acima de um certo pH, o Al³⁺ precipita como Al(OH)₃, reduzindo sua toxicidade.

Justificativa da Alternativa Correta:

  • Item I: Está correto porque a reação do Al³⁺ com a água realmente libera H⁺, aumentando a acidez e, em um ciclo contínuo, aumentando a disponibilidade de Al³⁺ para novas reações. Esse conceito está alinhado com o princípio de Le Chatelier, que afirma que o equilíbrio de uma reação química tenta resistir a mudanças nas condições do sistema.
  • Item II: Está correto. O calcário, composto principalmente por carbonato de cálcio (CaCO₃), reage com H⁺ no solo formando água e dióxido de carbono (CO₂), o que resulta em um aumento do pH (menos acidez). Essa prática agrícola é bem estabelecida e documentada em manuais de fertilidade do solo.
  • Item III: Correto. Acima de pH 5,5, o alumínio precipita como hidróxido de alumínio (Al(OH)₃), reduzindo a toxicidade do alumínio e a liberação de H⁺. Isso elimina a principal fonte de acidez adicional, conforme mostrado na reação química descrita no enunciado.

Análise das Alternativas Incorretas:

  • Alternativa A: Incorreta porque exclui o item III, que está, na verdade, correto.
  • Alternativa C: Incorreta porque exclui o item II, que está correto sobre a ação do calcário.
  • Alternativa D: Incorreta porque exclui o item I, que está correto sobre o ciclo de acidez.
  • Alternativa E: Incorreta porque considera apenas o item II como correto, ignorando os outros que também são válidos.

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