O estado gasoso, entre os estados de agregação, é o que perm...

z = Volume molar real / Volume molar ideal

Z não é necessariamente menor que 1, vai depender de como o gás real se comporta em pressões elevadas, sendo que sabemos que, a uma pressão elevada, o volume efetivo ocupado pela gás tende a ser maior, já que as forças repulsivas vão se sobrepor às forças atrativas, fazendo com o que o Volume molar real seja elevado.

O fator de compressibilidade é função da temperatura reduzida e da pressão reduzida.

Assim, diferente gases em diferentes temperaturas podem ter o mesmo fator de compressibilidade Z

PV = nRT -> para gases ideais

(P + an²/V²) x (V - nb) = nRT --> para gases reais

"a" e "b" são constantes empíricas de copressão e covolume para corrigir as forças intermoleculas entre as moléculas

Com Z < 1 isso implica que o Volume molar está menor que o de um sistema com gás ideal, ou seja, as forças de atração se prevalecem sobre as de repulsão..logo, Z depende da pressão e do VOLUME, não da temperatura

e

Gab: ERRADO

O fator de compressibilidade está em função de volume e pressão