O estado gasoso, entre os estados de agregação, é o que perm...
O estado gasoso, entre os estados de agregação, é o que permite uma descrição quantitativa simples no que tange a propriedades como quantidade de matéria, pressão, volume e temperatura.
Julgue o item a seguir acerca das propriedades dos gases.
Para um gás submetido à alta pressão (superior a 15 atm), o
fator de compressibilidade, necessariamente menor que um,
é função tanto da pressão como da temperatura.
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z = Volume molar real / Volume molar ideal
Z não é necessariamente menor que 1, vai depender de como o gás real se comporta em pressões elevadas, sendo que sabemos que, a uma pressão elevada, o volume efetivo ocupado pela gás tende a ser maior, já que as forças repulsivas vão se sobrepor às forças atrativas, fazendo com o que o Volume molar real seja elevado.
O fator de compressibilidade é função da temperatura reduzida e da pressão reduzida.
Assim, diferente gases em diferentes temperaturas podem ter o mesmo fator de compressibilidade Z
PV = nRT -> para gases ideais
(P + an²/V²) x (V - nb) = nRT --> para gases reais
"a" e "b" são constantes empíricas de copressão e covolume para corrigir as forças intermoleculas entre as moléculas
Com Z < 1 isso implica que o Volume molar está menor que o de um sistema com gás ideal, ou seja, as forças de atração se prevalecem sobre as de repulsão..logo, Z depende da pressão e do VOLUME, não da temperatura
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