H2 (g) + Cℓ2 (g) ⇌ 2 HCℓ (g)Considerando a reação química ac...
H2 (g) + Cℓ2 (g) ⇌ 2 HCℓ (g)
Considerando a reação química acima e que, em uma mistura em equilíbrio entre H2 e Cℓ2 para formar HCℓ, as concentrações de H2 e Cℓ2 sejam, respectivamente, 1,00 × 10−11 mol/L e 2,00 × 10−10 mol/L, julgue o item seguinte.
Considerando-se que a formação de HCℓ pela reação em tela
é exotérmica, é correto concluir que a diminuição da
temperatura tenderá a deslocar o equilíbrio da reação no
sentido de formar mais HCℓ.
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A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para o sentido exotérmico da reação, como a reação de formação do HCl é exotérmica o equilíbrio se desloca para sua formação.
De acordo com o Princípio de Le Chatelier, quando a temperatura é reduzida em uma reação exotérmica, o sistema busca compensar essa diminuição de temperatura favorecendo a direção que libera mais calor. No caso da formação de HCl, a reação libera calor (é exotérmica), e, portanto, o equilíbrio será deslocado na direção de formar mais HCl para compensar a diminuição de temperatura.
Eu gosto de imaginar a equação com a temperatura explícita:
se é exotérmica, ela vai liberar calor (vamos colocá-lo lá nos produtos)
H2 (g) + Cℓ2 (g) ⇌ 2 HCℓ (g) + CALOR
se eu diminuir um dos produtos (CALOR, por exemplo), de acordo com o princípio de Le Chatelier, isso causará um deslocamento para a formação de mais HCl.
GABARITO: CERTA
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