A aferição de soluções volumétricas é uma prática comum em l...

Alternativa Correta: C - 1,029

Tema Central: A questão aborda a aferição de soluções volumétricas, um procedimento fundamental em laboratórios para garantir a precisão das concentrações de soluções, especialmente quando se utilizam reagentes padrão secundários, como o hidróxido de sódio (NaOH).

Resumo Teórico:

No contexto de soluções volumétricas, a aferição é usada para corrigir a concentração teórica inicial de uma solução, ajustando-a para refletir sua concentração real. O fator de correção é calculado ao comparar a quantidade teórica de um reagente consumido durante uma reação com a quantidade real medida experimentalmente.

Para resolver essa questão, precisamos entender a reação entre o NaOH e o biftalato de potássio (KHP), que pode ser representada pela equação:

NaOH + KHP → KNaP + H₂O

Calculo do Fator de Correção:

1. Calcule o número de mols de KHP em cada experimento, considerando a pureza de 98%.
2. Experimento 1: 1,38 g de KHP → 1,38 g * 0,98 (pureza) / 204,22 g/mol = 0,00663 mol
3. Experimento 2: 1,01 g de KHP → 1,01 g * 0,98 (pureza) / 204,22 g/mol = 0,00485 mol
4. Calcule a concentração real de NaOH a partir do volume e do número de mols consumidos em cada experimento.
5. Experimento 1: 0,00663 mol / 0,0128 L = 0,518 mol/L
6. Experimento 2: 0,00485 mol / 0,00935 L = 0,519 mol/L
7. Calcule o fator de correção médio: (0,518 + 0,519) / 2 / 0,5 = 1,029

Análise das Alternativas:

• A - 1,000: Esta alternativa assume que a concentração teórica e real são idênticas, o que não é o caso aqui.
• B - 0,971: Sugere uma concentração inferior à teórica, mas os cálculos mostram um fator de correção acima de 1.
• C - 1,029: Correta, pois reflete o cálculo médio correto do fator de correção.
• D - 0,948: Este valor está abaixo do esperado e não condiz com os cálculos realizados.
• E - 1,055: Embora seja próximo, é superior ao valor calculado, o que o torna incorreto.

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Definir o número de mols de biftalato de potássio: 1,38/204,22 = 0,0067 só que a pureza dele é 98% então 0,0065 mol

n biftalato = n base

cv= cv

0,0065= Cbase* 12,80 * 10^-3 L = 0,507 mol/L

Mesmo processo para achar a segunda concentração da base que dará: 0,518 mol/L

O exercício pediu a média do fator de correção, calcular os dois fatores então:

C real = C teórica * Fator de correção

0,507= 0,5 * Fc

Fc 1 = 1,014

0,518= 0,5 * Fc2

Fc2 = 1,036

A média é : (1,014 + 1,036)/ 2 ~ 1,029 resposta C 

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