A aferição de soluções volumétricas é uma prática comum em l...

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Q797046
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Ano: 2017 Banca: COPESE - UFJF Órgão: UFJF Prova: COPESE - UFJF - 2017 - UFJF - Técnico em Alimentos e Laticínios |
Q797046 Química
A aferição de soluções volumétricas é uma prática comum em laboratório. O hidróxido de sódio (NaOH) é um reagente padrão secundário, portanto, as soluções volumétricas preparadas a partir desse reagente devem ser aferidas. Durante a aferição em duplicata de uma solução 0,5 mol/L de NaOH frente o reagente biftalato de potássio (C8H5KO4), obteve-se os seguintes resultados: 12,80 mL de solução de NaOH foram consumidos na reação com 1,38 g de C8H5KO4. 9,35 mL de solução de NaOH foram consumidos na reação com 1,01 g de C8H5KO4. Qual é o fator de correção médio da solução de NaoH 0,5 mol/L obtido na aferição? Dados: Massa molar NaOH: 40,00 g/mol Massa molar C8H5KO4: 204,22 g/mol Pureza do C8H5KO4: 98% m/m
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Definir o número de mols de biftalato de potássio: 1,38/204,22 = 0,0067 só que a pureza dele é 98% então 0,0065 mol

n biftalato = n base

cv= cv

0,0065= Cbase* 12,80 * 10^-3 L = 0,507 mol/L

Mesmo processo para achar a segunda concentração da base que dará: 0,518 mol/L

O exercício pediu a média do fator de correção, calcular os dois fatores então:

C real = C teórica * Fator de correção

0,507= 0,5 * Fc

Fc 1 = 1,014

0,518= 0,5 * Fc2

Fc2 = 1,036

A média é : (1,014 + 1,036)/ 2 ~ 1,029 resposta C 

 

 

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