Um mol de gás ideal sofre uma transformação isotérmica, na q...

Δ H = Δ U + PΔ V, o volume variou, mas a pressão é constante. Assim, Δ H em função de P é constante.

Transformação Isotérmica = temperatura, volume e pressão.

Dados do processo em questão:

• Variação em L
• Variação de entalpia (calor)
• Pressão constante

Dedução: O sistema está fechado, pois houve a variação do volume, visto que nesse caso o calor/energia foi liberado (entalpia) pela queima do mol, mantendo uma pressão constante.

><

Bom, química não é meu forte, principalmente as transformações, mas pela questão e meus resumos acredito que esse raciocínio foi na direção.

Gabarito D.

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Erro(s)? Corrija-me no privado. Por favor, ainda estou aprendendo!

Pensei assim:

1º Parte:

Como a transformação é isotérmica (T=const), e é um gás ideal, temos:

• P1 x V1 = P2 x V2
• P1 x 10 = P2 x 25
• P1 = P2 x 2,5

Como P1 é maior que P2, então já descartamos letra a) e c)

2º Parte:

(H = U + P x V)

H2 - H1 = (U2 + P2 x V2) - (U1 + P1 x V1)

ΔH = (U2 - U1) + (P2 x V2 - P1 x V1) ; Lembrar que P1 = 2,5 x P2

ΔH = ΔU + (P2 x 25 - P2 x 2,5 x 10)

ΔH = ΔU + (P2 x 25 - P2 x 25) = ΔU + 0; Como é isotérmica, então ΔU = 0

Logo, ΔH = 0, ou seja, entalpia não varia (H2 = H1)

Resposta letra d).

transformação isotérmica é quando a temperatura do sistema se mantem constante.

Alternativa D

1) Pressão (P) é inversamente proporcional ao volume (V), se V aumentou (10L para 25L) então P diminui.

2) Processo isotérmico (T = cte), então Entalpia (H = cte).