Diversas propriedades moleculares e de diferentes tipo...

Para resolver esta questão, é importante compreender alguns conceitos fundamentais da química inorgânica, como hibridização, geometria molecular, e a teoria ácido-base de Brønsted-Lowry. Estes conceitos são frequentemente abordados em questões de concursos, tornando o domínio deles essencial para um bom desempenho.

Gabarito: C (Certo)

Explicação do tema central: A questão aborda a hibridização e a geometria molecular da amônia (NH₃), além de classificá-la segundo a teoria ácido-base de Brønsted-Lowry. Compreender cada um desses aspectos permite interpretar corretamente as propriedades químicas e físicas das moléculas.

Resumo teórico: A hibridização sp³ ocorre quando um átomo central, como o nitrogênio na amônia, forma ligações sigma com átomos vizinhos. No caso da amônia, o nitrogênio utiliza seus orbitais híbridos sp³ para formar três ligações covalentes com átomos de hidrogênio, resultando em uma geometria molecular piramidal trigonal. A presença de um par de elétrons livres no nitrogênio dá à molécula sua forma característica.

Na teoria de Brønsted-Lowry, uma base é definida como uma substância capaz de aceitar prótons (H⁺). A amônia atua como uma base ao aceitar um próton, formando o íon amônio (NH₄⁺).

Justificativa da alternativa correta: A afirmação de que "a molécula de amônia apresenta hibridização sp³, geometria molecular piramidal trigonal e pode ser considerada uma base de Brønsted-Lowry" está correta. A hibridização sp³ é coerente com a formação de quatro pares de elétrons em torno do nitrogênio (três ligações N-H e um par de elétrons livres). A geometria piramidal trigonal resulta diretamente dessa disposição, e seu comportamento como base de Brønsted-Lowry é bem estabelecido na química.

Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!

Perfeito.

- somente ligações sigma --> Sp3

- geometripa piramidal trigonal ou piramidal triangular, já que tem par livre (inviabilizando trigonal plana)

- Base de Bronsted-Lowry --> recebe H+ (pode ser tanto base quando ácido, pois depende da espécie com a qual está reagindo)

Ex.: NH3 + H2O -> NH4+ + H3O+ (Nesse caso atua como base)

Para quem precisa de uma ajuda na preparação, segue no instagram a página @lt.concursos

Dicas que me levaram ao 1º lugar na PF!

- Ligações sigma: sp3

- Geometria piramidal (par de elétrons sobrando)

- Base de Bronsted-Lowry:  recebe H+

NH3 (base) + H2O(ácido) → NH4+  (ácido conjugado de NH3) + OH- (base conjugada de H2O)

GAB: C

CFO PMAL 2021