Diversas propriedades moleculares e de diferentes tipo...
Diversas propriedades moleculares e de diferentes tipos de materiais podem ser explicadas por meio da distribuição eletrônica dos átomos, da estrutura molecular e das forças intermoleculares que atuam entre as moléculas.
Considerando essas informações e a classificação periódica dos elementos, julgue o item subsecutivo.
Considere que os pontos de ebulição (em °C) dos hidretos dos
elementos O, S, Se e Te sejam aproximadamente iguais a 100, -55, -45 e -20, respectivamente. Nesse caso, é correto
afirmar que o comportamento anômalo do H2O nessa série se
deve às forças de dipolo-induzido, que são muito maiores que
as interações presentes nos outros compostos.
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Gabarito comentado
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A alternativa correta é: Errado
O tema central da questão é o impacto das forças intermoleculares nas propriedades dos compostos, no caso específico, o ponto de ebulição dos hidretos dos elementos do grupo dos calcogênios: oxigênio (O), enxofre (S), selênio (Se) e telúrio (Te).
Para resolver essa questão, é importante entender como diferentes forças intermoleculares afetam as propriedades das substâncias:
- Forças de Van der Waals: Incluem forças de dipolo-induzido (também chamadas de forças de dispersão de London). Essas são as forças intermoleculares mais fracas e ocorrem em todas as moléculas, sejam elas polares ou não.
- Forças dipolo-dipolo: Ocorrência entre moléculas polares, onde polos positivos e negativos atraem-se mutuamente.
- Ligações de hidrogênio: Um tipo especial de força intermolecular que ocorre quando o hidrogênio está ligado a elementos muito eletronegativos como flúor, oxigênio ou nitrogênio. Essas são significativamente mais fortes do que as forças de Van der Waals.
No caso do H2O (água), o ponto de ebulição é muito mais alto que o dos outros hidretos mencionados. Isso ocorre porque a água forma ligações de hidrogênio, que são mais fortes do que as forças de dipolo-induzido. Portanto, a afirmação de que o comportamento anômalo do H2O se deve às forças de dipolo-induzido é incorreta.
Os outros hidretos (H2S, H2Se, H2Te) não formam ligações de hidrogênio, possuindo apenas forças de dispersão de London, o que explica seus pontos de ebulição mais baixos comparados à água. Essa é a razão pela qual a alternativa foi julgada como Errado.
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Comentários
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Comportamento anômalo do Oxigênio na água, deve-se a possibilidade de formação de pontes de hidrogênio com outras moléculas de água ou compostos que contenham FON, sendo a segunda força intermolecular mais forte, a primeira é o íon-dipolo.
Comportamento anômalo do Oxigênio na água ocorre devido a possibilidade de formação de ligações de hidrogênio com outras moléculas de água ou compostos que contenham F,O e N.
Como a molécula de água é uma molécula polar só podemos ter duas opções ou ela é dipolo-dipolo ou ela é ligação de hidrogênio
verificamos se ela tem F O N, ou seja, Flúor, Oxigênio ou Nitrogênio, caso tenha algum desses é ligação de hidrogênio
A força intermolecular na água é de ligações de hidrogênio.
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