O teor de cálcio em uma amostra de água de rejeito industria...
O teor de cálcio em uma amostra de água de rejeito industrial foi determinado por volumetria de complexação. Na análise, transferiram-se para um erlenmeyer 5,00 mL da amostra, 5,00 mL de solução tampão, 10,00 mL de uma solução de complexo magnésio-EDTA e uma ponta de espátula de negro de eriocromo. Em seguida, procedeu-se a titulação com 38,0 mL de uma solução padrão de EDTA 0,01 mol/L. Considerando essas informações, julgue o item subsequente, com relação à análise de cálcio na água descrita acima, à volumetria e aos equilíbrios de complexação.
Sabendo-se que as constantes de formação dos complexos de
Mg2+ e Zn2+ com EDTA são 4,9 × 108
e 3,2 × 1016,
respectivamente, é correto afirmar que o pH mínimo necessário
para a realização da titulação de complexação de Zn2+ é menor
que o do cátion Mg2+.
Como Mg2+ e Zn2+ possuem Kf's bem distantes, dá para fazer uma boa previsão olhando somente para essas constantes.
Quanto maior o Kf, menor será o pH de formação dos complexos de EDTA (vide figura 17.2 do Skoog).
Portanto, como K(Zn) é aproximadamente 2x maior do que K(Mg), pH mínimo para a titulação de complexação do Zn é menor do que do cátion Mg.
CORRETA.
Quanto maior Kf, menor será o pH exigido para a formação do complexo.
CERTO