O teor de cálcio em uma amostra de água de rejeito industria...

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Q804872
Química Representação das transformações químicas , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Ano: 2012 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: PEFOCE Prova: CESPE - 2012 - PEFOCE - Perito Criminal - Química |
Q804872 Química

O teor de cálcio em uma amostra de água de rejeito industrial foi determinado por volumetria de complexação. Na análise, transferiram-se para um erlenmeyer 5,00 mL da amostra, 5,00 mL de solução tampão, 10,00 mL de uma solução de complexo magnésio-EDTA e uma ponta de espátula de negro de eriocromo. Em seguida, procedeu-se a titulação com 38,0 mL de uma solução padrão de EDTA 0,01 mol/L. Considerando essas informações, julgue o item subsequente, com relação à análise de cálcio na água descrita acima, à volumetria e aos equilíbrios de complexação.

O teor de cálcio da referida amostra é superior a 3,0 g/L.

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Bizu: Não lembra das fórmulas? Olhe para as unidades:

Multiplicamos a concentração molar do EDTA pelo volume da titulação e massa molar do cálcio e depois dividimos pelo volume da amostra.

resultado: 3,04 g/L

0,038 ml EDTA x 0,01 mol/l EDTA = 5ml de Ca x ? mol/l

?= 0,076 mol/L

1 mol de calcio ------------ 40g

0,076 mol de calcio ------ x

x= 3,04 g de calcio

1 mol de EDTA reage com 1 mol de cálcio

EDTA:

n = C.V → n = 0,01mol∙L -1 .0,038L = 0,00038mol

1 mol de Ca ______ 40 g

0,00038 mol de Ca _______ x

x = 0,0152 g de Ca

Ca:

C = m/V → C = 0,0152mol∙L -1 .0,005L = 3,04 g/L

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