O coordenador de um laboratório decide utilizar uma técnica ...

A alternativa correta é: C - certo

Tema Central da Questão: A questão aborda a determinação de chumbo em amostras de efluente utilizando técnicas eletroquímicas, focando no uso de um sistema eletroquímico com eletrodo de referência e eletrodo indicador.

Resumo Teórico: Em uma célula eletroquímica, utilizamos eletrodos para medir ou controlar a concentração de íons. Um eletrodo de referência é um eletrodo estável e de potencial conhecido, como o prata-cloreto de prata (Ag/AgCl). Já o eletrodo indicador é específico para o íon que se deseja monitorar, neste caso, o chumbo, utilizando uma placa de chumbo como eletrodo de primeira classe.

Fontes Relevantes: Esta prática é suportada por fundamentos de eletroquímica encontrados em livros especializados, como "Electrochemical Methods: Fundamentals and Applications" de Allen J. Bard e Larry R. Faulkner, que detalham o uso de eletrodos de referência e indicadores em análises eletroquímicas.

Justificativa para a Alternativa Correta: O uso de um eletrodo de referência Ag/AgCl é comum devido à sua estabilidade e confiabilidade em medir potenciais eletroquímicos. O eletrodo indicador de primeira classe, que é feito do próprio metal do íon que se quer analisar, como uma placa de chumbo para íons Pb²⁺, permite medir a concentração desse íon na solução. Essa configuração é adequada para a determinação de chumbo.

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Certo

Gabarito Certo

Resolução

Um eletrodo de primeira classe é aquele que está em equilíbrio direto com o cátion derivado do metal do eletrodo. Logo, o eletrodo de chumbo serve para determinar o potencial de uma solução de chumbo, sendo um caso típico de eletrodo de primeira classe.

Estes tipos de eletrodos (1a classe) possuem diversas limitações, tais como:

1 - Não são muitos seletivos, de forma que não respondem somente para os seus cátions, mas também para outros cátions (mais facilmente reduzidos).

2 - Alguns eletrodos desse tipo podem ser usados apenas em meio neutro ou básico. Isso ocorre por eles se dissolverem na presença de ácidos (Ex: Zn).

3 - Alguns metais são oxidados facilmente, de forma que o uso do seu eletrodo restringe-se a soluções desaeradas.

4 - Certos metais duros (como Fe, Cr, Co e Ni) não apresentam potencial reprodutível, de forma que não servem como referência.