Um calorímetro em pressão constante e um calorímetro
de bomba medem variações de funções de estado
diferentes. Em volume constante, a transferência de calor
é interpretada como ∆U e, em pressão constante, como
∆H. Considere que um calorímetro de volume constante,
registrado à temperatura de 298 K, mostrou que a perda
de calor que acompanha a combustão de um mol de
molécula de glicose é igual 2.560 kJ. A equação química
a seguir descreve o processo reacional.
C6
H12O6 (s) + 6O2 (g) → 6CO2 (g) + 6H2O (g)
Nessas condições, e considerando que os gases são
ideais, é correto afirmar que a variação de entalpia
da mesma reação é, em quilojoules, aproximadamente
igual a:

Dado: Constante dos gases (R) = 8,31 JK–1mol–1

Question

Um calorímetro em pressão constante e um calorímetro
de bomba medem variações de funções de estado
diferentes. Em volume constante, a transferência de calor
é interpretada como ∆U e, em pressão constante, como
∆H. Considere que um calorímetro de volume constante,
registrado à temperatura de 298 K, mostrou que a perda
de calor que acompanha a combustão de um mol de
molécula de glicose é igual 2.560 kJ. A equação química
a seguir descreve o processo reacional.
C6
H12O6 (s) + 6O2 (g) → 6CO2 (g) + 6H2O (g)
Nessas condições, e considerando que os gases são
ideais, é correto afirmar que a variação de entalpia
da mesma reação é, em quilojoules, aproximadamente
igual a:

Dado: Constante dos gases (R) = 8,31 JK–1mol–1 Alternativa A: –2.575. Ou Alternativa B: –2.545. Ou Alternativa C: +2.575. Ou Alternativa D: +2.545.

Anderson C · Accepted Answer

Alternativa [B] –2.545. ∆H=∆U+ ∆n.R.T ∆n= variação de número de mols de substâncias gasosas = 12 mols (produto)- 6 mols (reagente = 6 ∆H= -2560x 10^3J + (6 X 8,31 X 298)∆H=-2545.10^3J = 2545KJ B

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Um calorímetro em pressão constante e um calorímetro de bom...

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