Em um processo industrial de produção de alumínio
a partir da criolita (Na3
AlF6
) fundida, considere que
uma célula eletrolítica opera continuamente com uma
corrente de 50 amperes.
Nessas condições e supondo um sistema ideal de
funcionamento da célula eletrolítica, é correto afirmar
que a quantidade aproximada de massa de alumínio, em
gramas, que se pode produzir em dois dias de operação
do sistema é igual a:
Dado: 1 Faraday = 96.500 C

Question

Em um processo industrial de produção de alumínio
a partir da criolita (Na3
AlF6
) fundida, considere que
uma célula eletrolítica opera continuamente com uma
corrente de 50 amperes.
Nessas condições e supondo um sistema ideal de
funcionamento da célula eletrolítica, é correto afirmar
que a quantidade aproximada de massa de alumínio, em
gramas, que se pode produzir em dois dias de operação
do sistema é igual a:
Dado: 1 Faraday = 96.500 C Alternativa A: 2. Ou Alternativa B: 4. Ou Alternativa C: 7. Ou Alternativa D: 13.

Rodrigo Vieira · Accepted Answer

Alternativa []  "A eletrólise é uma reação química não espontânea de oxirredução provocada pela passagem de corrente elétrica através de um composto iônico fundido (eletrólise ígnea) ou em uma solução aquosa de um eletrólito (eletrólise aquosa). O processo eletroquímico ígneo é amplamente utilizado na obtenção de alumínio a partir da alumina (Al2O3) que é fundida em presença de criolita (3NaF.AlF3) para diminuir o seu ponto de fusão."

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Em um processo industrial de produção de alumínio a partir ...

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