Os principais poluentes atmosféricos são gases tóxicos
lançados pelas indústrias e pelos veículos automotivos
movidos por derivados do petróleo. Muitos gases tóxicos
provenientes das indústrias são desprendidos das
chaminés. Um processo utilizado para retirar SO2
das
emissões de fábricas é passar os gases produzidos,
juntamente com ar, por uma emulsão úmida de carbonato
de cálcio (CaCO3
). Nesse processo, todo o sulfato
de cálcio fica retido na cavidade interna da chaminé
e, posteriormente, é retirado nos procedimentos de
manutenção. A equação química a seguir representa o
processo químico.
CaCO3 (s) + SO2 (g) + ½O2 (g) → CaSO4 (s) + CO2 (g)
Considere, em um sistema ideal, que uma chaminé
recebeu 2,4 x 1019 moléculas de SO2 que foram
misturadas com 10 g do carbonato de cálcio.
Nessas condições, quantos miligramas,
aproximadamente, de sulfato de cálcio ficariam retidos
na chaminé?

Question

Os principais poluentes atmosféricos são gases tóxicos
lançados pelas indústrias e pelos veículos automotivos
movidos por derivados do petróleo. Muitos gases tóxicos
provenientes das indústrias são desprendidos das
chaminés. Um processo utilizado para retirar SO2
 das
emissões de fábricas é passar os gases produzidos,
juntamente com ar, por uma emulsão úmida de carbonato
de cálcio (CaCO3
). Nesse processo, todo o sulfato
de cálcio fica retido na cavidade interna da chaminé
e, posteriormente, é retirado nos procedimentos de
manutenção. A equação química a seguir representa o
processo químico.
CaCO3 (s) + SO2 (g) + ½O2 (g) → CaSO4 (s) + CO2 (g)
Considere, em um sistema ideal, que uma chaminé
recebeu 2,4 x 1019 moléculas de SO2 que foram
misturadas com 10 g do carbonato de cálcio.
Nessas condições, quantos miligramas,
aproximadamente, de sulfato de cálcio ficariam retidos
na chaminé?  Alternativa A: 1 Ou Alternativa B: 3 Ou Alternativa C: 4 Ou Alternativa D: 5

Anderson C · Accepted Answer

Alternativa [D] 5 Estequeometria da reação  CaC03  +  SO2  + 1/2 O2 =========== CaSo4  +  CO2 1 mol          1 mol      1/2 mol                      1 mol       1 mol 2,4.10^9 moléculas de SO2 = 2,4.10^9/ 6,02.10^23 moleculas/mol = ~4.10-5 mols 10g de CaCO3 = 0,1 mol. Como a proporção é de 1mol CaCO3 : 1 mol de SO2 - -- SO2 está limitando a reação. Com isso formará 4.10^-5 ^mols de CaSO4 = 4.10^-5 x 136 g/mol = 5,44.10^-3g = 5,44 mg

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